2026届湖南省郴州市安仁县第二中学高二上化学期末检测模拟试题含解析.doc

2026届湖南省郴州市安仁县第二中学高二上化学期末检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
2、下列有关中和热的说法正确的是
A．中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
3、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10﹣12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
﹣1
﹣2
+5、﹣3
+1
下列说法不正确的是（　　）
A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
4、下列叙述中错误的是(　　)
A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
5、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是
A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责
C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退
6、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ）
A．0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5 B．常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7
C．次氯酸具有漂白性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗
7、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应正反应的△H＜0
B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB
8、关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
9、把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、、 B．、Cu2＋、Cl－
C．K＋、、Cl－ D．、、Cl－
10、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是
A．c(H+) B．OH-的物质的量
C． D．
11、25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI 浓溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小
12、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ）

A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可发生酯化反应
13、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．由Y和 Z形成的化合物只有一种
D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质
14、遇碘水显蓝色的是
A．羊肉 B．面粉 C．鲜鱼片 D．鸡蛋黄
15、在下列条件下能制得括号中物质的是
A．苯在常温下与浓硝酸混合()
B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH)
C．苯与氢气在常温下反应()
D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2)
16、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是
A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________
18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：
写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；
c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。
21、汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。
I.利用甲烷还原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。 甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②图中压强大小P1_______ P2
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。
A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、C
6、A
7、B
8、D
9、C
10、D
11、D
12、C
13、A
14、B
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO
18、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
19、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
20、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管
21、191CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O △H=-867kJ/mol 大于 < 0.25mol/L B 催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气