2026届山东省滨州市惠民县化学高二第一学期期末考试试题含解析.doc

2026届山东省滨州市惠民县化学高二第一学期期末考试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关有机物的描述不正确的是
A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体
B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰
C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型
D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应
2、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

A．x>0.1
B．△H>O
C．500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大
D．一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大
3、下列推论正确的是
A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
4、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体 D．CH4中C—H键键角均相等
5、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．配制溶液 B．实验室制备氢气
C．实验室制备NO2 D．观察Fe(OH)2的生成
7、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
8、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类
9、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：① ∆H=+180.50kJ·mol-1
② ∆H=-905.48kJ·mol-1
则反应的∆H为
A．+2.98kJ·mol-1 B．-2.98kJ·mol-1
C．+1807.98kJmol-1 D．-1807.98kJ·mol-1
10、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是
A．同周期元素中Y的非金属性最强
B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X
C．同周期元素中Y单质的氧化性最强
D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高
11、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液
产生大量气泡
Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
A．A B．B C．C D．D
12、下列有机反应中,不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
14、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
15、下列叙述中不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品
C．苯酚可用来消毒杀菌
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
16、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是
A． B． C． D．
17、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ）
A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶
18、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D．电解熔融氯化铝可以得到铝
19、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
20、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是

A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀
21、下列元素中，金属性最强的是
A．锂 B．钠 C．镁 D．铝
22、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
25、（12分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
26、（10分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
27、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
28、（14分）化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：
已知A是一种常见的气态烃。写出A分子的结构式________________。
的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。写出化合物B的结构简式________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。乙醇中官能团的名称是：________。
进一步合成X线路如下：

已知：①化合物E的结构中有2个甲基
②若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。写出的化学方程式是________________；反应类型是________。
29、（10分）低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。
②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、A
4、B
5、D
6、D
7、B
8、C
9、D
10、D
11、D
12、D．B
13、C
14、D
15、B
16、C
17、B
18、B
19、C
20、C
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
24、乙炔 乙烯 乙醛 CH3COOH CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
25、 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 偏小
26、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
27、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
28、415H-C≡C-H 加聚反应 羟基 新制悬浊液 取代
29、39＞ ＜ bc ①③ 2CO2+2H2O2HCOOH+O2 b→a