2025年云南省宾川县第四高级中学化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年云南省宾川县第四高级中学化学高二上期末质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(    )。
A．0. 1s B．2.5s C．5s D．10s
2、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1
3、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
4、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是(   )
A．铁在潮湿空气中生锈了 B．天然气的燃烧
C．铜在潮湿空气中产生铜绿 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3
5、下列变化的熵变大于零的是（ ）
A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
6、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
7、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O
A．① B．② C．③ D．④
8、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋
C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍
D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1
9、常温下，下列粒子浓度关系错误的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)
10、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是
A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1
C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1
11、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④
12、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )
①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 　④燃烧时放出大量的热
A．①②③④ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指
A．KOH B．KAl (SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3
14、反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）  ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下： 

下列说法错误的是
A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）
B．整个反应速率由第①步反应决定
C．正反应的活化能：①＜②
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1
15、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．H2为0.15mol•L-1 B．HI为0.35mol•L-1
C．I2为0.2mol•L-1 D．HI为0.4mol•L-1
16、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
二、非选择题（本题包括5小题）
17、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。
20、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。
取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。
A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
21、合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、A
6、C
7、B
8、D
9、D
10、D
11、D
12、D
13、D
14、C
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、6.88g 5.00 1：2
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 红色变浅（或褪色）
20、甲 酚酞 当滴加最后一滴醋酸溶液时，溶液由浅红色变为无色，半分钟内不变红色 80.0% ACE
21、458 大于10 N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ Cu2＋＋2e－===Cu 56