2025-2026学年福建省仙游县化学高二上期末统考试题含解析.doc

2025-2026学年福建省仙游县化学高二上期末统考试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是
A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>②
2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

实验目的
实验操作
A
验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
证明NH3·H2O是
弱电解质
室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
3、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
4、下列实验操作能达到目的的是
A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸
B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
5、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
6、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）
A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol
7、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①
D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
8、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是
A．常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2
B．常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4
C．常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强
D．常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性
9、利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）

A．甲装置工作过程中pH增大
B．乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
10、下列有机物的命名正确的是( )
A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷
C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯
11、下列关于各图的说法中正确的是
A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
12、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13、下列离子能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3- D．Na+、H+、ClO-、SO32-
14、在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（ ）
A．V(A)═0．5mol/(L·S) B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)
15、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )
A．b=a+1 B．b<a+1
C．b>a +1 D．b=10a
16、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是( )
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
乙醛氧化
油脂皂化
乙醛还原
A
O—H
C—H
C—H
C—O
C═O
B
O—H
O—H
O—H
C—O
C—H
C
C—O
C—O
C—H
C═O
C═O
D
C—O
C—H
C—C
C—O
C═O
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题： A的化学名称是________________。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。
18、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
19、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：
已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。
20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21、已知：
反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。联二苯的化学式为__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、B
7、B
8、C
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、B
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、
18、C4H6O5 质谱 C4H6O5 羟基、羧基 HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
19、 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。
20、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
21、222 法拉第 6 79 加成反应 C12H10