《硝酸》优秀课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,硝 酸,第一章 氮族元素 第三节,学 会 读 书,阅读课本,14,页，查找：,（,1,）纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、密度、溶沸点,（,2,）常用浓硝酸的质量分数,（,3,）什么是发烟硝酸？,一,.,硝酸的物理性质,纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。,质量分数为,69%,的硝酸为浓硝酸。,质量分数为,98%,以上的硝酸为发烟硝酸。,低,沸点（,83,），易挥发。,思 考,98,以上的硝酸为什么会产生发烟现象？,发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,98,的硝酸和,69,的硝酸哪个密度大？,20,的氨水和,10,的氨水哪个密度大？,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成,小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,因为硝酸的密度比水大，浓度越大，密度越大；,氨水密度比水小，所以浓度越大，密度越小。,色态,味,挥发性,常用浓算,浓度,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色,溶液,有,刺激性气味,无味,易挥发,难,挥发,69,37,98,二,.,硝酸的化学性质,1.,硝酸具有酸的通性,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,HNO,3,+,NaOH,=NaNO,3,+H,2,O,2HNO,3,+,CuO,=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,与某些盐反应：,2HNO,3,+Na,2,CO,3,=2NaNO,3,+H,2,O+CO,2,观察,：,一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色,原因。,久置的浓硝酸呈黄色：,可能有,NO,2,（,红棕色）产生，,NO,2,溶于硝酸而变黄。,HNO,3,NO,2,氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有,O,2,生成。,5,4,二,.,硝酸的化学性质,2.,硝酸的不稳定性,4HNO,3,2 H,2,O+4 NO,2,+O,2,或光照,硝酸越浓越容易分解,硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、,低温保存。,HNO,3,实验,：,在放有铜片的两个试管里分别加 入浓硝酸和稀硝酸。,Cu,浓,HNO,3,：,反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。,Cu,和稀,HNO,3,:,反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。,二,.,硝酸的化学性质,3.,硝酸的强氧化性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,注,意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化,硝酸与金属反应不放出氢气,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,（均比浓硫酸强）,一般情况下：,浓硝酸被还原为,NO,2,稀硝酸被还原为,NO,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如,碳、硫、磷,），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如,H,2,S,HI,HBr,SO,2,Na,2,SO,3,等）氧化。,二,.,硝酸的化学性质,浓,硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色,4HNO,3,（浓）,+C=2H,2,O+4NO,2,+CO,2,药,王,孙,思,邈,我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的,丹经内伏硫磺法,一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元,618,907,年），我们的祖先已发明火药了。,火药配方记载,火药,gun-power,（,1,）硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。,硝酸盐的性质,（,2,）由于硝酸盐在高温时受热易分解出,O,2,，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。,（,3,）酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。,谢谢，再见！,