2026届山东省东营市河口区一中高二上化学期末调研试题含解析.doc

2026届山东省东营市河口区一中高二上化学期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯
2、下列由实验得出的结论正确的是（______）

实验
结论
A．
向盛有苯酚浊液的试管中滴加Na2CO3溶液后变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
B．
乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与乙酸分子中的氢具有相同的活性
C．
将乙烯通入溴水，有无色透明油状液体生成
生成的1,2-二溴乙烷为无色、不溶于水的液体
D．
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
A．A B．B C．C D．D
3、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸
C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大
4、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3＋　Na＋　NO3-　Cl－ B．K＋　Na＋　Cl－　NO3-
C．K＋　Na＋　Cl－　HCO3- D．K＋　Fe2＋　SO42-　NO3-
5、现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和2molH2发生反应I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH＜0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中I2(g)的转化率的大小关系是
A．a=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a=b<c
6、下列化学用语书写不正确的是
A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-
B．氯原子的结构示意图：
C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：
D．用电子式表示硫化钠的形成过程：
7、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)
A．代表所有的酸碱中和反应
B．反应物一定是强酸与强碱
C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
8、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸
产生白色胶状沉淀
非金属性：Cl>Si
B
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
酸性：HA>HB
D
用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中
铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出
金属活动性：铝>镁
A．A B．B C．C D．D
9、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是

A．X是反应A＋B→C的催化剂
B．反应A＋B→C的ΔH<0
C．E2表示反应X→C的活化能
D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
10、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
11、工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A．阴极产生的物质 A 是 H2
B．电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大
C．该离子交换膜应为阳离子交换膜
D．阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
12、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
13、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A．电极a是阳极 B．通电使发生电离
C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体
14、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
15、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有(　　)
A．乙二醇 B．均三甲苯
C．对二甲苯 D．乙酸乙酯
16、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1
C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1
D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。
a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。
①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。
18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
19、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。
已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3 mol•L﹣1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
20、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。
所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。
21、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
1.50
21.40
2
25.00
2.50
22.60
3
25.00
0.60
23.20
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中　 　b．洁净纸片上　　 c．托盘上如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、B
5、A
6、C
7、D
8、B
9、B
10、D
11、B
12、D
13、B
14、A
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HCN 甲醇 加成 消去反应 c CH2=C(CH3)COOH＋CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3＋H2O 7 CH3COOC(CH3)=CH2
18、 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
19、碱式 溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色 2.032 偏小
20、f、j 胶头滴管 酸 无影响 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 aV/10 50w/(9aV)－5
21、107a 22.60 溶液由浅红色褪为无色，且在30秒内不恢复到原色 c d 80%