黑龙江省绥化市青冈县县第一中学2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

黑龙江省绥化市青冈县县第一中学2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有机物的系统命名中,正确的是
A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷
2、下列解释事实的方程式不正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化 Fe－2e- = Fe2+
B．Na2CO3 溶液显碱性 CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
3、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
4、反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A．上述反应为吸热反应
B．上述反应放出的热量为
C．的能量一定大于 
D．反应物的总能量比生成物的总能量高
5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）
A．v(D)=0.45 mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s)
C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min)
6、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
7、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是
A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
B．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D．人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物
8、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是(　　)
A．混合气通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
D．混合气跟适量氯化氢混合
9、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
10、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1
11、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

A．正反应吸热，W为气体
B．正反应吸热，W为固体或纯液体
C．正反应放热，W为气体
D．正反应放热，W为固体或纯液体
12、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
13、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)
A．溶液的碱性增强 B．水的电离程度不变
C．溶液中c(CO32-)增大 D．KW(水的离子积)将变小
14、下列说法或表示方法正确的（　　）
A．在稀溶液中，；，若将含的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
B．由石墨金刚石：可知，金刚石比石墨稳定
C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．在101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；
15、对于有机物 下列说法中正确的是：
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2 mol Br2
C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应
16、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____________________________该元素原子核外______个能级，_______个原子轨道。铜原子核外电子排布式为_________________________，属于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外电子排布式___________________________，价电子的排布图 ____________________。 某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于____区元素，最高正化合价为____，元素符号是_____
18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
19、设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：

① 将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。用化学方法检验含有的官能团。
① 完成下表：
官能团
检验试剂
实验现象
化学方程式
—OH
FeCl3溶液
溶液呈紫色

—COOH
_______
有无色气泡产生
_______
② 不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。
20、⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
21、根据有关知识回答下列问题。研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。
A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、A
4、D
5、A
6、B
7、B
8、B
9、D
10、A
11、C
12、A
13、A
14、C
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、4s24p3 8 8 1s22s22p63s23p63d104s1 4 IB 1s22s22p63s23p63d54s1 d +7 Mn
18、Na2O2 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
19、加入足量稀HNO3调至酸性，再加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr NaHCO3溶液 + NaHCO3 + CO2↑+ H2O 该有机物可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
20、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
21、254 Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O 铜 通入O2 2H++2e－＝H2↑ 2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ 13 N 处 牺牲阳极的阴极保护法