2025年北京市第101中学高二上化学期末监测试题含解析.doc

2025年北京市第101中学高二上化学期末监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是(　　)

A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
2、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是

A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-
D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2
3、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
4、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
5、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是
A． B． C． D．
6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
7、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：
编号
纯锌粉质量
0.2mol•L﹣1硫酸体积
温度
硫酸铜固体质量
Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
0
Ⅱ
2.0g
10.0mL
t℃
0
Ⅲ
2.0g
10.0mL
35℃
0.2g
Ⅳ
2.0g
10.0mL
35℃
4.0g
下列推断合理的是（　　）
A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25
B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快
C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
9、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是
A．20mL滴定管 B．10mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
10、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积①＝②
B．电极上析出固体质量①＜②
C．溶液的pH变化：①减小②增大
D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+
11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
12、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应低温下能自发进行 B．该反应高温下能自发进行
C．该反应的ΔS>0 D．该反应任何温度下都不能自发进行
13、常温时，用滴定某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．HX溶液显酸性的原因是
B．点a，
C．点b，与恰好完全反应
D．点c，
14、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
15、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ）
A．HCl溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
16、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚乙烯分子中含碳碳双键 B．甲烷与氯气在光照条件下反应，产物有5种
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
18、下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
19、某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号
V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50

②
2.0
0
4.0
0
25

③
1.5
a
4.0
0
25

④
2.0
0
4.0
0.1
25

回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。

20、某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2
紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
21、电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。
燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。

②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、C
5、B
6、D
7、C
8、B
9、D
10、C
11、A
12、D
13、D
14、C
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
18、b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
19、稀硫酸； 2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 224L 10 温度 催化剂 0.5 溶液褪色所需时间 5.0×10－4 mol·L－1·s－1
20、蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
21、31Cu Cu－2e－= Cu2+ CuSO4溶液