江苏省姜堰区蒋垛中学2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

江苏省姜堰区蒋垛中学2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ）
A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定
2、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是
A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
3、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是 ( )
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
4、用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是(   )
A．NaOH B．CuCl2 C．CuSO4 D．H2SO4
5、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）

A．依据图A可判断正反应为放热反应
B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
6、下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量氨气 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．加热
7、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）
C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力
D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等
8、下列各反应中属于水解反应的是
A．HCO3-﹣+H2OH3O++CO32- B．HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-
C．HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32- D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
9、下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小
10、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃
11、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是
A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应
B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应
C．该反应在室温下可能自发进行
D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K
12、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是
A．N2 B．H2O C．NaCl D．CO2
13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第3周期，它不能与冷水剧烈反应
14、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）

A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
15、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ）
A．属于置换反应 B．属于复分解反应
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原
B．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C．金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂
D．在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀
二、非选择题（本题包括5小题）
17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2
B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH
C．物质B存在顺反异构体
D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。
①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应
18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
19、应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
20、如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
21、请按要求回答下列问题：氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,
则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；
下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)
a.增大容器的体积 b.降低温度 c.增大CO的浓度 d.增大NO的浓度向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T1/℃
T2/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
30 min
NO
2.0
1.20
0.70
0.70
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.40
0.65
0.65
0.75
0.80
0.80
①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。
②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、D
4、D
5、D
6、D
7、D
8、B
9、C
10、C
11、D
12、C
13、B
14、C
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 1，2-二溴丙烷 羟基、羧基 氧化反应 BD CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种)
18、 H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II） 4 1.7×10-3 > > D 0.043 5
19、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
20、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
21、41-747 bc 0.08molL-1min-1 0.86 > 2.0×10-4 5.0×10-5