2025-2026学年超级全能生高二化学第一学期期末调研试题含解析.doc

2025-2026学年超级全能生高二化学第一学期期末调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某温度下，测得150.25mL氢气的质量为0.0133g，则该温度下时lmol氢气的体积是
A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L
2、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
3、下列说法，你认为不正确的是（ ）
A．平衡常数随温度的改变而改变
B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3
C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能
D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7
4、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大
D．该电池充电时，C1−向下层方向移动
5、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1
6、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（　　）

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH－
C．铁极发生了吸氧腐蚀
D．溶液中的OH－离子向铁极移动
7、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是
A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑
8、下列说法正确的是 (　　)
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
9、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
10、若用CuSO4•5H2O晶体配制450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为（ ）
A．25.0g B．22.5g C．9.0g D．16.0g
11、下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CaCl2 B．H2O2
C．MgF2 D．NH4Cl
12、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．A B．B C．C D．D
13、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
14、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是
A．都能与溴水发生取代反应
B．分子中所有碳原子都在同一平面上
C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯
D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强
15、某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是
A．碳 B．氧 C．硫 D．磷
16、下列气体的主要成分不是甲烷的是
A．沼气 B．天然气 C．焦炉气 D．坑道气
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
18、已知:R—CHCH2+HX ， A、B、C、D、E有如下转化关系:

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A、D、E的结构简式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
19、食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
20、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
21、A（C3H6）是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：D的名称是_______，B含有的含氧官能团的名称是_______________。C的结构简式为_______________，D→E的反应类型为________________。E→F的化学方程式为____________________________。中最多有__________个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为_______________。B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是__________（写结构简式）。结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线。(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干) ________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、C
5、D
6、B
7、C
8、D
9、C
10、A
11、D
12、C
13、B
14、B
15、C
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
18、 CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3 CH2=CH-CH3 CH3CH2CH2Cl+H2OCH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
19、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4%； b
20、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
21、553-氯丙烯 酯基 取代反应或水解反应 10 8