郸城县第一高级中学2026届高二上化学期末质量跟踪监视试题含解析.doc

郸城县第一高级中学2026届高二上化学期末质量跟踪监视试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代加成水解 B．消去加成取代
C．水解消去加成 D．消去水解取代
2、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、OH-
4、下列物质不是有机物的是 ( )
A．油脂 B．尿素 C．葡萄糖 D．碳酸
5、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的

A．物质M为CO2
B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
6、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(　　)
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
7、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
8、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是
A．石墨作阴极，纯铜作阳极
B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
C．纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
9、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．2∶4∶1
C．1∶2∶1 D．1∶2∶2
10、下列物质是弱电解质的是
A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液
11、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
12、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大
13、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O2
14、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．食盐 C．新制的Cu(OH)2悬浊液 D．氯化铁溶液
15、反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
16、能将电能转化成化学能的是（ ）
A．水力发电 B．电瓶车开动 C．手机充电 D．风力发电
二、非选择题（本题包括5小题）
17、沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
18、有以下一系列反应，最终产物为草酸。
A BCDE F
HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________ 。请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F：________________________完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F：_____________________________________
19、对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：

可能用的有关数据如表所示：
物质
甲醇
对甲基苯酚
对甲基苯甲醚
熔点/℃
-93.9
35.26
-32.05
沸点/℃
64.96
202
174
密度/（g/cm3）
0.79
1.03
0.969
水溶性
易溶
微溶
不溶
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。
II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。
根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___； 蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。
20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
21、草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体Kx[Fey(C2O4)z] ·nH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:
实验I.草酸根含量的测定
称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+。达到滴定终点时，共消耗KMnO4 溶液12.00 mL。
实验II. 铁含量的测定
将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗Na2S2O3溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
请根据上述实验回答下列问题：实验I在滴定过程中反应的离子方程式为________________。MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为_________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、C
4、D
5、D
6、C
7、D
8、C
9、B
10、A
11、B
12、C
13、A
14、D
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
18、 CH2=CH2 OHC－CHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应
19、 冷凝管 防止暴沸 使反应液受热均匀（或易控制反应温度） 除去反应液中的硫酸 174℃
20、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2 ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度 H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑ 产生污染环境的SO2气体
21、296 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑ 偏高 滴下最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色