广东省揭阳市揭西县河婆中学2025年化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

广东省揭阳市揭西县河婆中学2025年化学高二上期末达标检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
2、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
3、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．Q>0
B．600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
4、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（ ）
A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水
5、下列关于强、弱电解质的组合正确的是

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
AlCl3
CH3COOH
弱电解质
C2H5OH
BaSO4
HF
HNO3
A．A B．B C．C D．D
6、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是
A．两烧杯中参加反应的锌等量
B．盐酸物质的量浓度比醋酸大
C．乙烧杯中的锌粒剩余
D．甲烧杯的反应时间更短
8、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）
A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7
9、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
B．分子中所有的原子不可能共平面
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
10、一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4
⑥混合气体的密度不再变化
A．②③④⑤⑥ B．③④
C．②③④ D．①③⑤⑥
11、对于可逆反应A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=2 mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
12、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，下列说法不正确的是（ ）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零
D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫
13、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
14、下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
15、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
16、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
17、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
18、难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
A．1/2xy2 B．xy C．xy2 D．4xy2
19、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
20、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）
A．两性 B．良好的导电性
C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热
21、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)
A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多
22、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．久存的苯酚变成了粉红色
C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红
D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
25、（12分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。
26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.60
回答下列问题：如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
实验中，不需要润洗的仪器是：________________________取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
28、（14分）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　___ ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___ 色变为___ 色．
③放电过程中氢离子的作用是___ ___ ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为　___ 　．若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___ 槽（填左或右）中的电极．若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___
电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___
若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___
29、（10分）I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_____________________________________。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。
II.向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.0×10-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_____________________。沉淀生成后溶液的pH是_____________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、A
5、C
6、B
7、A
8、C
9、A
10、B
11、B
12、C
13、A
14、C
15、D
16、D
17、A
18、C
19、B
20、D
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
24、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
25、 +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1 没有
26、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
27、酸式 碱式 锥形瓶 红色褪去且半分钟不恢复 偏高 偏低 0.1288
28、347 VO2++2H++e﹣=VO2++H2O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使溶液成电中性 0.5mol 左 AD 阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72﹣还原为Cr3+ 产生促使污物聚沉的Fe（OH）3
29、1832NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2↑+ 2ClO2↑+2H2O 10-7mol/L 2