防城港市重点中学2025年化学高二上期末考试试题含解析.doc

防城港市重点中学2025年化学高二上期末考试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、金属是热和电的良好导体，因为它
A．表面富有光泽 B．有可成键的电子
C．有金属离子 D．有自由运动的电子
2、某同学利用下列装置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，下列说法不正确的是（ ）

A．装置a中试剂为醋酸，b中试剂为碳酸钠固体
B．装置c中试剂为饱和碳酸氢钠溶液
C．装置d中试剂为苯酚溶液
D．酸性强弱顺序为：醋酸>碳酸>苯酚
3、下列变化与盐类水解平衡无关的是
A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．热的纯碱溶液除油污 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
4、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
5、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．④ C．③④ D．③
6、下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
室温下，用试纸测定溶液和溶液的
比较和的酸性强弱
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入同体积不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗
B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应
D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液和2 L 0.05mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同，且都小于0.1NA
B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合物中含有的原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L乙烯中含有共用电子对的数目为NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
9、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质 ⑥可用硝酸银溶液作电解质
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
10、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)
A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
11、下列说法或表示方法中正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ/mol
C．反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ
12、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离
子浓度(mol/L)
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl−
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．沉淀物X为CaCO3
13、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来
B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
14、在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气
A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol
15、能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
16、以下实验设计能达到实验目的是

实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________
19、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

20、一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
21、硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为____。硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。
金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_____。一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、A
4、B
5、D
6、B
7、D
8、D
9、C
10、D
11、D
12、D
13、B
14、B
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 0.007 mol·L－1·min－1 20 50% 正向 小于 1 7
18、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO
19、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
20、C
21、260 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) Br>Se>As 平面三角形 H2S 硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高 [Cu(NH3)4]2＋ 1∶3