2025年珠海市重点中学高二化学第一学期期末达标测试试题含解析.doc

2025年珠海市重点中学高二化学第一学期期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
2、电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
3、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
甲
乙
丙
相关条件
恒温恒容
绝热恒容
恒温恒压
反应物投料
1mol A2、3molB2
2molAB3
2mol AB3
反应物的转化率
a甲
a乙
a丙
反应的平衡常数K=
K甲
K乙
K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1
c甲
c乙
c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1
V甲
v乙
v丙
下列说法正确的是（ ）
A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a甲 +a乙<1 D．v甲=v丙
4、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔融碳酸钠时可以选用
A．玻璃坩埚 B．陶瓷坩埚
C．石英坩埚 D．铁坩埚
5、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤
7、一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15
B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
8、据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A．①处的化学键表示碳碳双键 B．②处的化学键表示碳碳单键
C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．此星际分子属于烃类
9、25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
10、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
11、流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．a为负极，b为正极
B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
C．a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4
12、有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高
A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ
13、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（ ）

命名
一氯代物
A
2－甲基－2－乙基丙烷
4
B
1,3－二甲基苯
3
C
2,2,3－三甲基戊烷
6
D
2,3－二甲基－4－乙基己烷
7
A．A B．B C．C D．D
14、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能够在高温下工作
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．装置工作时，电能转变为化学能
D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b
15、用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验
现象
解释或结论
A
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应∆H>0
A．A B．B C．C D．D
16、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（ ）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小
17、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
18、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2
品红均褪色
两者漂白原理相同
B
向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒
前者产生的H2比后者多
HX、HY 均是弱酸
C
在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸
前者溶解，后者不溶
Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
D
向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液
前者产生的气体多
KMnO4催化活性比FeCl3高
A．A B．B C．C D．D
19、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是

A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-
D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2
20、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
21、一定温度下,可逆反应2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
22、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
24、（12分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
25、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
26、（10分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。
27、（12分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
28、（14分）对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________；在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。
利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______；若X为锌棒，开关K置于M处,_____（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
29、（10分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、C
4、D
5、B
6、B
7、B
8、B
9、C
10、C
11、D
12、B
13、D
14、B
15、C
16、C
17、D
18、C
19、D
20、A
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
24、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C4H6O2 碳碳双键、羧基 ①④
25、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
26、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 %
27、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
28、332 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O H2 正 2Al+3H2O-6e-==Al2O3+6H+ 2H+ +2e-=H2↑ 吸氧腐蚀 ⑤>②>①>③>④ 外加电流的阴极保护法 能
29、140Na2O2 C2H2　 H2O2 NH4Cl AlCl3 增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 离子键、配位键(或共价键) B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高