吉林省蛟河市朝鲜族中学2025年化学高二上期末检测试题含解析.doc

吉林省蛟河市朝鲜族中学2025年化学高二上期末检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液
2、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
3、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B．该元素原子价电子数为2个
C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N能层共有8个电子
4、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
5、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
6、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
7、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)
C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
8、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol
9、对食物的酸碱性判断正确的是
A．柠檬是酸性食物 B．鱼肉是碱性食物
C．大米、面粉是碱性食物 D．甜点是酸性食物
10、有位科学家说：“甲烷是的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是
A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－
B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极
D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
11、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
12、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ）
A．HCl溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
13、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (　　)
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
14、我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是
A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑
15、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量
16、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是
A．丙氨酸
B．苹果酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
17、下列离子方程式正确的是
A．食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋
C．铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
D．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4＋＋OH－=NH3·H2O
18、下列关于中和热测定的实验描述正确的是
A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
B．中和热测定可以是所有的酸和碱
C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高
19、有关化学用语正确的是　　
A．溴乙烷的分子式：
B．乙醇的结构简式：
C．四氯化碳的电子式：
D．乙烯分子球棍模型：
20、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（ ）
A．属于置换反应 B．属于复分解反应
C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸
21、下列有关有机化合物的说法正确的是
A．CH2Cl2存在同分异构体
B．有机物中至少有10个碳原子共平面
C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上
D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种
22、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：
金属离子

开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：
。下列判断正确的是____________（填字母序号）。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸，可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
25、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
27、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
28、（14分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：如图所示，仪器A的名称是_______________；NaOH溶液稍过量的原因 ______________。加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
29、（10分）按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、A
4、B
5、D
6、B
7、B
8、B
9、D
10、D
11、C
12、B
13、D
14、C
15、B
16、B
17、A
18、C
19、A
20、C
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、增大接触面积，加快反应速率 ab 调节溶液的，以除铁 控制加入的量、通入的速率
24、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
26、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
27、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
28、158环形玻璃搅拌棒 确保硫酸被完全中和 B 用环形玻璃搅拌棒轻轻上下搅动 abc
29、350 2.5 2.8×10-3 6×10-3 0.62 2.0×10-5 5×10-3