南平市重点中学2025-2026学年化学高二上期末学业水平测试试题含解析.doc

南平市重点中学2025-2026学年化学高二上期末学业水平测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
2、电解HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极a应接电源的负极
B．阳极反应为：HNO2－2e－＋H2O＝NO3－＋3H＋
C．电解时H＋从阴极区移至阳极区
D．电路中每转移0.2mol电子，b电极产生标准状况下1.12L气体
3、下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)
A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反
4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．SO3体积分数：甲 > 乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移
6、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
7、关于晶体下面说法不正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
9、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
10、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )
A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
11、下列反应中一定属于放热反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应
12、下列实验中内容及现象与结论正确的是

实验内容及现象
实验结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
两份蛋白质溶液均发生
变性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红
说明溶液中含有Fe2+
C
向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成
说明Ksp（AgI）>
Ksp（AgBr）
D
将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色
溴和苯发生取代反应
A．A B．B C．C D．D
13、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g) △H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是
A．增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大
B．d＝a－2c＋b－e
C．增加 S2 的量，反应速率增大
D．恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大
14、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大， 不断增大
B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2
D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2
15、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是(   )
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
16、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是
A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦
C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②
二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G
H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。
19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
20、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。
21、盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d. 在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、A
4、A
5、C
6、B
7、A
8、D
9、B
10、A
11、C
12、B
13、B
14、D
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
18、酯基 氧化
19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
20、（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）
21、94HCO3- + H2O H2CO3 + OH- d c a b b＝c＞a ad 11