贵州省遵义市第二教育集团2025-2026学年高二化学第一学期期末调研试题含解析.doc

贵州省遵义市第二教育集团2025-2026学年高二化学第一学期期末调研试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是
A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
D．将①中固体加入④中，发生反应：
2、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F- D．Cl->F->F
3、下列物质分类正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
4、已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　）
A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温
5、对于下列实验现象的解释，不合理的是

实验
现象
解释
A

②中产生气体的速率比①慢
乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂
B

③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀

苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代
C

⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色
甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化
D

水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银
碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛
A．A B．B C．C D．D
6、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是　

实验目的
实验操作
A
验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
证明NH3·H2O是
弱电解质
室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pH
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
7、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
8、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是
A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D．增加碳的质量可以加快反应速率
9、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶中有少量水
C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
10、下列仪器名称规范、正确的是（ ）

A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅
11、在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是(　　)
A．氯化镁 B．偏铝酸钠 C．碳酸铵 D．亚硫酸钠
12、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②
13、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
14、关于的分子结构说法正确的是
A．分子中12个碳原子一定在同一平面
B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
15、下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是
A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
B．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
D．由于乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕巷子深”的说法
16、已知反应A+3B=2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为
A．1mol/(L·s) B．3 mol/(L·min)
C．4mol/(L·s) D．2mol/(L·min)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2
②

③
④

⑤

3

⑥

⑦

4
⑧

⑨

请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。
18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
20、和的一些物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
密度
水溶性

－10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水

54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
21、反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”“减小”“不变”下同)，原因是__________________；向体系中加入催化剂，△H_____________；向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1______E2_____ ；将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为___________平衡常数K=________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、A
5、B
6、A
7、A
8、D
9、D
10、B
11、B
12、C
13、D
14、C
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、K F HBr
18、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
21、2放热 减小 温度升高向吸热反应方向移动,向逆反应方向进行,A的转化率减小 不变 减小 减小 0.1mol/(Lmin) 0.33