湖南长沙市2025年高二化学第一学期期末预测试题含解析.doc

湖南长沙市2025年高二化学第一学期期末预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝
2、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是
A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性
B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2
C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
3、下列有关实验的说法中错误的是（ ）
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。
C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；
D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。
4、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa
5、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
6、室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）
B．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C．0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
D．在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3
7、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
9、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液 ④5mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
10、已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯和苯互为同系物
D．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
11、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂
12、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=Cu
C．开始时,银片上发生的反应是Ag-e-=Ag+
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
14、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1
B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1
C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
15、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定移动
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
16、室温条件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
17、下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项
实验操作
解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH
一定会使测定结果偏低
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
A．A B．B C．C D．D
18、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )

A．c点时，c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B．b点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C．d点时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D．从a点到c点间可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)
19、某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑
B．断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动
C．断开K2闭合K1时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀
D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
20、关于的命名正确的是
A．2－乙基丙烷 B．3－甲基丁烷
C．2－甲基戊烷 D．2－甲基丁烷
21、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液　②NH4HSO4溶液　③CH3COONH4溶液　④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为(　　)
A．②①③④ B．①②③④ C．④②①③ D．①②④③
22、已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
D．将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解
二、非选择题(共84分)
23、（14分）I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:

已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
22.41
2
25.00
22.39
3
25.00
23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。
实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
26、（10分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
27、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
28、（14分）书写下列化学用语：氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。
29、（10分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=—1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= —566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．不能用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++ 2e－= H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则Pl_________P2；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：_______
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器内气体密度恒定
d．3v(CH4)=v(H2)
e. 容器内气体平均相对分子质量恒定
③如果将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol H2和1mol CO，在500℃时充分反应，达平衡后CH3OH的浓度为W mol•L-1。反应平衡后，若向原来容器中再加入2mol H2和1mol CO，500℃充分反应再次达平衡后，则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置，
①负极的电极反应式为___________，
②用该原电池做电源，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、D
4、C
5、D
6、C
7、C
8、D
9、C
10、D
11、C
12、D
13、B
14、B
15、D
16、C
17、A
18、B
19、C
20、D
21、A
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C4H6O2 碳碳双键、羧基 ①④
24、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒
25、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183
26、③⑥①②⑤④
27、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
28、308 Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O O2+4e-+2H2O===4OH- 2O2--4e-===O2↑
29、47CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ．mol-1 AD ＜ KC＞KB＞KA ae 2.25×10-2(mol/L)2 ＞ CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O 13