上海市延安初级中学2026届化学高二第一学期期末达标检测试题含解析.doc

上海市延安初级中学2026届化学高二第一学期期末达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．能与溴单质反应 B．能与金属钠反应
C．1mol最多能和3mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3
2、下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：
3、“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是
A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气
4、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸
5、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃
6、下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中
B
测量饱和Na2CO3溶液的pH值
用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值
C
制取纯净的FeCl 3固体
加热蒸干FeCl3溶液
D
验证Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]
将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
7、下列离子能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－
D．H+、K＋、CO32-、NO3-
8、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10 -11、5．0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )
A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)
C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3
D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS
9、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)z C(g)；ΔH <0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
10、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
11、有下列几种反应类型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤还原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（ ）
A．⑤①④⑥ B．⑤③⑥① C．⑤①④② D．④①④②
12、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
13、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电极反应为:16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
B．电解池中加入少量硫酸增强导电性
C．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
D．电池工作时，负极可发生反应： 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
14、根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
B．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
C．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
D．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol
15、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗是一种非金属性很强的元素 D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸
16、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　 )
A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋ B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋
C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl— D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—
二、非选择题（本题包括5小题）
17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
19、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。
Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。
20、
按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________
21、NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。请回答下列问题：当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2，可用标准浓度的碘水来测定。测定时使用的指示剂为___________；发生反应的离子方程式为__________________________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是____________________。常温下，用NaOH溶液吸收SO2，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
N(SO32-):n(HSO3-)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡__________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=_____________________。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是___________________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________。在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，
请计算脱硝效率为__________。(结果保留3位有效数字)
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、D
4、B
5、C
6、D
7、B
8、C
9、B
10、B
11、B
12、B
13、A
14、B
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
18、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
19、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”）
20、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色
21、18丁达尔 淀粉 SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ 碘水变质 向右 10-7.2 HSO3- + H2O - 2e- = SO42- + 3H+ 阴极室H+放电，OH-浓度增大，当pH>8时溶液中NaOH浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用 69.3%