湖北省荆州中学、宜昌一中两校2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

湖北省荆州中学、宜昌一中两校2025-2026学年化学高二上期末达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
+ CH3Cl + HCl
在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2 C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
2、A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）
序号
A
B
C
D
装置

实验
除碱式滴定管胶管中的气泡
石油的分馏
蒸馏时的接收装置
萃取时振荡混合液
A．A B．B C．C D．D
3、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A点所得溶液中：V0＜10mL
B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)
C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)
D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-7.19
4、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为

A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
5、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大 D．原电池工作时，电流由负极流向正极
6、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−)
7、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )
A．[HCOO一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+]
C．[HCOO一]="[" Na+] D．无法确定[HCOO一 ]与[Na+]的关系
8、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—
B．C2H5OH是还原剂
C．CrO3在反应中表现氧化性
D．C2H5OH在反应中失去电子
9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
10、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钾
11、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A．①②
B．③
C．①
D．②④
12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
Cl2
A．A B．B C．C D．D
13、下列有关化学反应速率的判断正确的是
A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
14、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　)
A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥
C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确
15、下列实验能成功的是( )
A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯
B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质
C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖
D．苯和浓硝酸混合，50℃~60℃水浴加热制取硝基苯
16、下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
17、下列关于判断过程的方向的说法错误的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
18、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
19、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
20、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )
A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO4
21、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是
A．生石灰—Ca(OH)2 B．明矾晶体—KAl(SO4)2
C．水煤气—CO2和H2 D．钡餐—BaSO4
22、中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。
已知：2RCHO+O22RCOOH。
请回答下列问题
B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
②_______________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________。
24、（12分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：D、F的化学名称是_______________、_________________。写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
②__________，_______________；
④_________，________________。A的结构简式是_____________，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗_____________mol NaOH。符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应
25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
26、（10分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
27、（12分）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。
甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
28、（14分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
“O”点为什么不导电___________________。a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na2CO3固体在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
29、（10分）以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
写出以下物质的结构简式：
B ____________________ ； E ______________________；写出反应④⑦的化学反应方程式：
④ __________________________________________
⑦ ___________________________________________ 反应⑤是1:1加成可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
_______________________________________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、A
4、B
5、B
6、D
7、C
8、A
9、B
10、B
11、A
12、C
13、C
14、C
15、B
16、D
17、A
18、C
19、D
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、羟基 羧基 加成反应 酯化反应(或取代反应) CH3CH2CH2OH CH3COOCH3、HCOOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O nCH2=CH2
24、乙醇 乙酸乙酯 +H2O 酯化反应（取代反应） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 消去反应 2 3
25、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
26、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
27、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC
28、44冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c ACEFGH BD
29、178