2026届广东省广州市第三中学化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

2026届广东省广州市第三中学化学高二第一学期期末检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是
A．CH4的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应
C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
2、(CH3)2CHCH2OH是某有机物与发生加成反应后的产物。该有机物不可能是（ ）
A． B．
C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分异构体
3、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氢氧化钠后，再加入过量的盐酸，加热并搅拌，则所得溶液中离子的量几乎不变的是
A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+
4、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2
C． D．
5、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
6、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是

A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
7、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)
B．Na2CO3溶液中：c(OH‒)=c(H+)+c(HCO3‒)+2c(H2CO3)
C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3‒)+c(CO32‒)+c(OH‒)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②
8、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
9、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）
B．Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）
D．Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）
10、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为
A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO2
11、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是
A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4
12、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
13、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
14、中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）

A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
15、已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1
16、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是

A．1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应
B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应
C．1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应
D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
19、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。
20、应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时，用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na＋)＝
c(CH3COO－)时，CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a，b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中，滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应，则白醋中c(CH3COOH)＝_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____，当_____恰好完全反应。①滴定过程中，用待测液润洗了锥形瓶，会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中，开始时读数正确，结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
21、上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3
已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。
请回答：原料X是____________(选填序号字母)。②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。⑦的化学方程式是_____________________。C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、A
3、B
4、D
5、C
6、C
7、B
8、C
9、C
10、B
11、B
12、B
13、B
14、D
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
18、环己烷 缩聚反应 12
19、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
20、k＝1×10－7a/(b－a) 酚酞 0.800 mol/L c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 锥形瓶中颜色的变化 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复 偏大 偏小
21、175c NaOH水溶液、加热 加聚反应 羧基、羟基 +CH3OH+H2O 6