2025年河南省濮阳市范县一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2025年河南省濮阳市范县一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

下列说法错误的是
A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应
B．甲苯的一氯代物有4种
C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率
2、下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
3、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是
A．各常数的大小与温度有关 B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小
C．若温度升高则各常数一定增大 D．各常数越大反应物平衡转化率越大
4、铝热反应属于四大基本反应类型中的（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
5、已知 CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是
A．向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为 0.010 mol•L﹣1 的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当 c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1 时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
6、有关下列诗句或谚语的说法正确的是
A．“水乳交融”包含化学变化
B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化
C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化
D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化
7、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D．25 min时，正反应速率增大
8、25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）
A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH<HCN
9、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(   )
A．1:200 B．200:1 C．100:1 D．1:100
10、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是

A．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
B．A极室产生氧气并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC
D．b膜是阳离子交换膜
11、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（　　）

A．良好的绝缘性
B．良好的绝热性
C．良好的导热性
D．熔点低
12、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
13、在农业上常用稀释的福尔马林来浸种，给种子消毒。该溶液中含有
A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇
14、有短周期元素 A、B、C， 其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为 17， 核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为（ ）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、 O D．C、O、S
15、中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是
A．反应的热量变化 B．体系的温度变化
C．酸或碱的浓度变化 D．生成水的物质的量
16、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
17、下列仪器对应的名称正确的是
A．容量瓶 B．酸式滴定管
C．封液漏斗 D．坩锅
18、下列关于铜电极的叙述中不正确的是(　　)
A．锌铜原电池铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极
19、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。关于乙烯的说法不正确的是
A．与苯互为同系物 B．分子中存在碳碳双键
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A．QC不变，K变大，O2转化率增大
B．QC不变，K变大，SO2转化率增大
C．QC变小，K不变，O2转化率减小
D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
21、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次
C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
22、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
25、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。
26、（10分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
28、（14分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
29、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
Ⅰ．实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．
滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)

V(NaOH)(消耗)

Ⅲ．数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。
选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、C
5、A
6、B
7、A
8、B
9、D
10、D
11、B
12、C
13、B
14、B
15、B
16、B
17、A
18、C
19、A
20、C
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
24、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
25、（1）甲
（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（3）2 ①偏大 ②偏小
26、EABCFGD 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 A、B、D 0.100 0 是
27、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
28、871s22s22p63s22p63d104s1 第四周期第ⅠB族 N＞O＞C 三角锥形 H-C≡N sp 10－4 c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ZnS 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 16NA或16×6.02×1023或9.632×1024
29、75酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.7500 4.5 C AB