2025年福建省莆田四中、莆田六中高二上化学期末复习检测模拟试题含解析.doc

2025年福建省莆田四中、莆田六中高二上化学期末复习检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
2、两种气态烃的混合物共 0.1 mol，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO2 和 3.6 g H2O，下列说法正确的是
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷 C．一定没乙烯 D．以上皆错
3、利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过
D．Na2SO4溶液从G口加入
4、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

A．a点表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．a、b点表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
5、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
6、t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 mol·L－1。下列叙述中正确的是
A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a＋b<c＋d
C．重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D．平衡向右移动
7、依据图判断，下列说法不正确的是（　　）

A．1 mol H2（g）与mol O2（g）所具有的总能量比1 mol H2O（g）所具有的总能量高
B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．2 mol H（g）与1 mol O（g）生成1 molH2O（g）所放出的热量是b kJ
D．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol－1
8、常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
9、反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
A． B．
C． D．
10、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2
C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2
11、下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑
C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu
D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al
12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
C．向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO－）的浓度减小
D．25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
13、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是(　　)
A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋
C．Al，O2－ D．Cl－，Ar
14、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．成键过程中吸收能量
B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
15、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．KHCO3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3
16、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
17、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）
A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7
18、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L－1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是(　　)
A．增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B．该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C．平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D．若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
19、1500C、1.0×105Pa时，aL乙炔,aL甲烷和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合，点燃使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为
A．10aL B．(3a+b)L C．(b-a)L D．无法计算
20、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（ ）
A．2︰1︰3 B．3︰2︰1 C．2︰6︰3 D．3︰1︰2
21、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4
22、溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．NH3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
25、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：
A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液
B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2
回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______。
26、（10分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．铁含量的测定
步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。
请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）
Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体
化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）
27、（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。
②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数
待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数(mL)
第一次
25.00
0.00
V＝______
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。
下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

28、（14分）合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
29、（10分）α-氰基烯酸酯类医用胶无毒无害、性质稳定、与生物组织粘合好，可用做手术伤口粘合剂。其分子结构可用如图所示的通式表示：

资料卡片：
①分子中 “—R1”部分碳链适当增长，有助于延长固化时间。
②分子中 “－R2”部分碳链增长，耐水性增强，更适合在水湿环境中粘合。
③分子中 “－R2”部分若再引入一个α-氰基烯酸酯的结构，则可发生交联聚合，使胶膜硬度、韧性均增强。502胶是应用最早的医用胶，主要成分是 。
① 该分子中含有的官能团是氰基(—CN)、碳碳双键和_______。
② 该物质具有粘合性的原因是发生加聚反应(微量水蒸气作用下)，化学方程式是_______。
③ 常温下，丙烯难以聚合，而502胶可以快速聚合。从分子结构的角度分析产生该差异的原因是_______。科学家已将502胶改良为504胶( )，504胶相对502胶的优点是_______。用于粘接骨骼的“接骨胶”固化时间不能太短，且粘合后强度要高。请设计一种 “接骨胶”，写出其主要成分的结构简式：_______。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、C
4、C
5、D
6、A
7、B
8、C
9、D
10、D
11、B
12、A
13、B
14、B
15、D
16、C
17、C
18、C
19、B
20、A
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Na2O2 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
24、 正极 CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 阴极 2Cl--2e-═Cl2↑ 铁极 Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+ 减小 4.48L 12.8 g．
25、C A B E 调节到零刻度或零稍下的某一刻度 充满液体，无气泡 溶液由黄色变为橙色 偏高 %
26、将Fe3+恰好还原成Fe2+ 5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O 11.2% 偏高
27、由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 碱 15.90 3.18×10－5×100% b B
28、458 大于10 N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ Cu2＋＋2e－===Cu 56
29、80酯基 —CN和酯基对碳碳双键产生影响，使其更易发生加聚反应 耐水性增强