宁夏银川市宁夏育才中学2025年化学高二上期末学业水平测试试题含解析.doc

宁夏银川市宁夏育才中学2025年化学高二上期末学业水平测试试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关食物中营养素的说法正确的是
A．摄入过多的淀粉不会发胖 B．维生素C能防治坏血病
C．油脂的成分是高级脂肪 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
2、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4
D．AB反应，反应条件一定要加热
3、下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
4、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
5、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
6、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )
A．b=a+1 B．b<a+1
C．b>a +1 D．b=10a
7、下列能级中可容纳电子数最多的是
A．6s B．4p C．3d D．4f
8、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　)

A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等
D．25 min时，正反应速率增大
9、下列属于天然高分子化合物的组合是 （ ）
A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质
10、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）
A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x
11、有关晶体的下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为12
12、在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（　　）
A．加几滴硫酸铜溶液 B．将铁块换成铁粉
C．初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL D．升温
13、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变
14、以下能级符号正确的是
A．3f B．2d C．4s D．2f
15、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）
A．1 B．7 C．13 D．14
16、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5≥a>2
17、升高温度,下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka
18、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
19、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
20、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）
A．v(D)=0.45 mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s)
C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min)
21、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Cl-、NO3-、SO42- B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cl-、NH4+、S2- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
22、下列说法或做法不正确的是
A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体
D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
二、非选择题(共84分)
23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
24、（12分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
25、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
26、（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
27、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。 “操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g. 则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。
28、（14分）柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为， 其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题：
①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。
②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。
②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为___。
29、（10分）有机物和人们生产生活密切相关某烃的密度为 3.21g/L（换算到标准状况下），充分燃烧 3.6g 该烃，生成 11g 二氧化碳和 5.4g 水。写 该烃的分子式为_______，并写出其可能存在的结构简式并用系统命名法命名____________________。某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 还是一种植 物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，③是实验室制取 A 的反应。根据左图写出相应的化学 方程式并注明反应类型。

②_________________， 反应类型_________________。
③_________________， 反应类型_________________。
④_________________， 反应类型_________________。
⑤_________________， 反应类型_________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、B
4、A
5、B
6、B
7、D
8、A
9、B
10、D
11、C
12、C
13、B
14、C
15、C
16、C
17、C
18、A
19、A
20、A
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
24、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
25、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；
（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；
（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。
26、 2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H＋浓度小 0.1 mol/(L·min) AB
27、研钵 坩埚 冷却 干燥器 保持恒重 4.7 被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等
28、32向盛有少量NaHCO3溶液的试管里滴加柠檬酸溶液，有气泡产生(或其他合理设计) 用NaOH标有溶液滴定柠檬酸溶液，消耗NaOH的物质的量是柠檬酸的3倍 O2+4e﹣+4H+═2H2O （CH3）2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
29、208 C5H12 戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3；2，2-二甲基丙烷：（CH3）4C CH2=CH2+ HCl→CH3CH2Cl 加成反应 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应 聚合反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应