2026届河南省漯河市高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2026届河南省漯河市高二化学第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑ B．产物丙为硫酸
C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大
2、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱
3、下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）
A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O2
4、诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率
D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
5、设C + CO22CO，H1>0反应速率为υ1 ； N2 +3H22NH3，H2<0反应速率为υ2 。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为：
A．υ1增大，υ2减小 B．同时减小 C．同时增大 D．υ1减小，υ2增大
6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D．产生气泡的速率甲比乙慢
7、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
8、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变 ΔH>0
B．图中 Z 的大小为 a>3>b
C．图中 X 点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
9、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物
B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应
C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3
D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
10、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）
A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B．该元素为V
C．该元素为ⅡA族元素
D．该元素位于d区
11、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）
C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）
D．在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）
12、下列自发反应不可用熵判据来解释的是
A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)
13、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响
D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃
14、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)

A．3种 B．5种 C．6种 D．7种
15、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
16、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。
②离子交换膜可能是________(填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
18、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
20、用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
21、纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1价和＋2价的化合物。写出基态Cu＋的核外电子排布式___________________________________。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为________。
向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，该物质中的NH3通过________键与中心离子Cu2＋结合，NH3分子中N原子的杂化方式是____。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是________。CuO的熔点比CuCl的熔点____(填“高”或“低”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、C
5、C
6、B
7、A
8、A
9、C
10、C
11、D
12、C
13、A
14、C
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.3 kJ·mol－1 CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2O C－4e－＋2H2O===CO2↑＋4H＋ ac 83.3%
18、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
19、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
20、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
21、911s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 CuO 配位 sp3 H3O＋或PH3等 高