2025-2026学年天津市英华中学高二上化学期末达标测试试题含解析.doc

2025-2026学年天津市英华中学高二上化学期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（ ）

A．分子式C9H8O4
B．阿司匹林属于分子晶体
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化
D．可以发生取代．加成．氧化反应
2、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
3、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
4、物质Ⅲ(2，3—二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是
A．可用溴水可以鉴别化合物Ⅰ和Ⅱ
B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应
C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内
D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
5、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )

A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极
6、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体
B．A、B、C、D均为气体
C．逆反应是放热反应
D．达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆
7、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
8、表示下列变化的化学用语正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
9、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是
A．铜片做正极，铜发生还原反应 B．锌片做负极
C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向正极移动
10、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
11、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A．将混合气体点燃
B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C．将混合气体通过溴水
D．将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
12、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）

A．Zn片是阳极
B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能
D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
13、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3
⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
14、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是

A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体
B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液
15、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为
A．＋236 kJ·mol－1 B．－236 kJ·mol－1
C．＋412 kJ·mol－1 D．－412 kJ·mol－1
16、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是
A．加少量水 B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4 固体
17、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是：
A．氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃
B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒
C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应
18、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)3
19、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
20、下列关于石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油、天然气均为可再生能源 B．石油分馏获得的产品为纯净物
C．石油裂化的产物是乙烯 D．天然气、沼气的主要成分都是甲烷
21、一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )
A．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1
B．增加反应物的量不能改变上述反应的ΔH
C．充分反应后，放出的热量小于198 kJ
D．若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60%
22、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A．电离过程 B．中和反应 C．水解反应 D．置换反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
25、（12分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号
V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50

②
2.0
0
4.0
0
25

③
1.5
a
4.0
0
25

④
2.0
0
4.0
0.1
25

回答下列问题： KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：________________；当有2mol KMnO4被还原时，生成的CO2的体积（标况下）为______；电子转移为_____mol；上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探__________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是__________________。实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 已知实验①50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO4-)～t的变化曲线示意图_______。

26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。
27、（12分）对甲基苯甲醚室温下为无色液体，具有紫罗兰和依兰油的香气。可由对甲基苯酚与甲醇在浓硫酸催化作用下制取，反应装置（部分夹持仪器已略去）如图所示：

可能用的有关数据如表所示：
物质
甲醇
对甲基苯酚
对甲基苯甲醚
熔点/℃
-93.9
35.26
-32.05
沸点/℃
64.96
202
174
密度/（g/cm3）
0.79
1.03
0.969
水溶性
易溶
微溶
不溶
I.合成反应：在图甲烧瓶中先加入几片碎瓷片，再依次加入10.8g 对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL 浓硫酸，控制反应温度60℃（水浴加热）进行反应。
II.产物提纯：①将反应液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中静置分液；②将分液得到的有机层转移至图乙烧瓶中，加热蒸馏，收集产品。
根据以上信息回答下列问题：对甲基苯甲醚结构简式为___；仪器B的名称为_________，向烧瓶中加入几片碎瓷片的目的是__；采用水浴加热的目的是______，加饱和碳酸钠溶液的作用是___； 蒸馏收集产品控制的馏分温度大约是___。
28、（14分）工业上利用 CO、CO2、H2 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：
①H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol；
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－761.7 kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定温度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
①α 代表_____(填 H2 或 CO)的转化率。
②若反应开始时，充入 6 mol H2 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A 点平衡时再充入CO、H2、CH3OH 各 1 mol，此时 V 正_____V 逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)
2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)

①a 点的操作为_____。
②e 点平衡向_____移动。
③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N2O4，则 NO2 转化率_____。(填“增大”、“减 小”、“不变”)
29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、B
6、A
7、C
8、A
9、A
10、A
11、C
12、B
13、A
14、C
15、A
16、D
17、B
18、A
19、A
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
24、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
25、稀硫酸； 2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 224L 10 温度 催化剂 0.5 溶液褪色所需时间 5.0×10－4 mol·L－1·s－1
26、 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
27、 冷凝管 防止暴沸 使反应液受热均匀（或易控制反应温度） 除去反应液中的硫酸 174℃
28、171－92.9 kJ/mol CO 1.04 3/5 ＞ 压缩注射器 逆向 增大
29、207 CH3COONa ③ ④ ③④⑤