2025年新疆维阿克苏市高级中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

2025年新疆维阿克苏市高级中学高二化学第一学期期末联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
2、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）
物质
分子式
沸点／℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点
D．二者组成和结构相似，互为同系物
3、已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=−Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
B．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小
D．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
4、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
5、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．次氯酸钙易吸收水分而潮解
C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
6、下列说法正确的是( )
A．化学键断裂一定要吸收能量
B．吸热反应一定需加热才能发生
C．有能量变化的一定是化学反应
D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
7、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是
A．未达恒重即停止实验 B．加热时有晶体溅出
C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止
8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
9、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（ ）
A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素
C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体
10、 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
11、下列物质中，不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．棉花 C．塑料 D．蚕丝
12、下列物质能发生消去反应的是(　　)A．CH3Cl B． C． D．
13、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
14、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）

A．贝诺酯分子式C17H14O5N
B．贝诺酯属于芳香烃
C．贝诺酯属于高分子化合物
D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰
15、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A．脂肪 B．糖类 C．蛋白质 D．水
16、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
平衡常数/mol-1·L
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
A．T1、T2的关系：T1 ＞ T2
B．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应
C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。
C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。
18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。
⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
22.41
2
25.00
22.39
3
25.00
23.39
回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）。
实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
20、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
21、根据所学知识填写下列空白。已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、A
5、C
6、A
7、B
8、A
9、B
10、B
11、C
12、B
13、C
14、D
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔 乙烯 乙醛 CH3COOH CH3COOC2H5 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 酯化或取代
18、Fe、Cu、Ag 溶液由浅绿色变黄色 取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
19、酸式 （酸式、碱式）滴定管 锥形瓶中滴入最后一滴稀盐酸，溶液红色褪去，且半分钟不再出现红色 无影响 偏高 偏低 偏低 0.1183
20、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
21、252 ΔH＝－46kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O ΔH＝－286kJ/mol 2×10－9 12 H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离