北师大万宁附中2025-2026学年高二化学第一学期期末统考试题含解析.doc

北师大万宁附中2025-2026学年高二化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 ，关于的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53 D．核外电子数为127
2、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔS>0表明该反应是熵增反应
C．吸热反应都不能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
3、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小
4、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )
A．b=a+1 B．b<a+1
C．b>a +1 D．b=10a
5、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4Cl
C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl2
6、下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液
7、已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
D．将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解
8、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加热Na2SO4溶液
B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体
C．水中加入少量金属 Na
D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
9、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
10、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(　　)
A．Cu B．Fe C．Al D．Ag
11、下列各组对象属于同分异构体的是
A．葡萄糖与果糖 B．甲烷与乙烷
C．淀粉与纤维素 D．16O与18O
12、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确

A．t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D．t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
13、有机物CH3-CH=CH-Cl不能发生的反应有(　　)
①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO4酸性溶液褪色　⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应
A．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦ C．⑥ D．②
14、下列解释相关的离子方程式错误的是(　　)
A．H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C．NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D．K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
15、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度，K减小
B．
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，减小
16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。 常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
19、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
21、某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH 如下表所示。
阳离子
Fe3+
A13+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
恰好完全沉淀时的pH
3.2
5.2
11.0
②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。
请回答下列问题:固体C为________(填化学式)。上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“ 氨水” 或“氢氧化钠”)， 其理由是________ 。向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。Ksp[Mg(OH)2]= ________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、B
4、B
5、C
6、D
7、D
8、D
9、A
10、C
11、A
12、A
13、C
14、C
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2CO3 CO32-+H2OHCO3-+OH- C(s)+O2 (g)= CO2(g) △H=-393.6 kJ·mol-1 1：104
18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
19、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
20、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
21、333 Fe(OH)3 氢氧化钠 经过计算饱和氨水的pH=11，使用氨水不能将溶液调至pH=13，所以选择氢氧化钠调节溶液酸碱性 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 10-11