四川省成都市树德中学2026届化学高二上期末复习检测试题含解析.doc

四川省成都市树德中学2026届化学高二上期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法错误的是
A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 mol e－
C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
2、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
3、常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为
A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算
4、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大
D．该电池充电时，C1−向下层方向移动
5、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　)
A．风力发电 B．太阳能发电
C．火力发电 D．潮汐能发电
6、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12
B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀
C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点
D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成
7、下列化学用语正确的是（ ）
A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓
C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－
8、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量
C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
9、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
10、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：
A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B
11、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO3
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 NA
C．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1NA
D．44 g CO2所含的氧原子个数为2NA
13、下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
14、下列有关实验操作正确的是
A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物
C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷
D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气
15、下列物质一定属于同系物的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧
16、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）
A．﹣184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣369.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1
17、下列关于共价键的说法不正确的是(　　)
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键两个π键
C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能
D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键
18、下列实验方案不合理的是（ ）
A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤
D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法
19、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是

A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
B．N点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
20、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是
A．NO2 8e－ B．NO 15e－
C．N2O 32e－ D．N2O3 16e－
21、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
22、下列关于判断过程的方向的说法错误的是
A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
25、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
26、（10分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
27、（12分）和的一些物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
密度
水溶性

－10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水

54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
28、（14分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA-H++A2-。Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L，理由是____________。若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6moL/L，则溶液的c(H+)=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
29、（10分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；

回答下列问题：A的结构简式为_____________________。由乙醇生产C的化学反应类型为_____________________。E是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。写出A生成B的化学方程式____________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、C
6、D
7、C
8、A
9、B
10、B
11、A
12、D
13、A
14、B
15、A
16、A
17、C
18、C
19、A
20、B
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、Na P HNO3 NaOH F F 1s22s22p63s23p63d5 SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O 泡利 洪特
25、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
26、③⑥①②⑤④
27、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
28、323 碱性 A2-+H2OHA-+OH- < H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 3.2×10-8 > 6×10-8
29、184CH3COOH 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O