2026届江西省大余县新城中学高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2026届江西省大余县新城中学高二上化学期末质量跟踪监视模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是

A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+
C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu
2、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )

A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
3、某装置中发生反应:Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，有关说法不正确的是
A．可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液为电解质溶液
B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+
C．可能为电解池反应，阴极电极反应为:Cu2+ +2e-=Cu
D．可能为原电池反应，Cu做正极，CuSO4溶液为电解质溶液
4、下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A．反应①常温下不能进行，需要加热
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
5、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
6、下列说法或表示法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性
7、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
8、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 (　　)

混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
Na2CO3溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
D
乙酸(乙醛)
新制Cu(OH)2
过滤
A．A B．B C．C D．D
9、下列有关化学用语正确的是
①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH．
A．全对 B．全错 C．③④⑤ D．③④⑥
10、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b>318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同
11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
12、已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
13、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+
B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
14、下列说法不正确的是　　
A．与互为同素异形体
B．与互为同位素，两者核外电子排布不同
C．与一定互为同系物
D．与互为同分异构体
15、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。该科学家是（ ）
A．纽兰兹 B．迈尔 C．尚古多 D．门捷列夫
16、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．其制备反应类型不属于氧化还原反应
C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色
D．FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
17、NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
D．1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
18、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水(或苦卤)中。
C．稀有气体(如氩)氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。
D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。
19、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
20、某有机物的结构简式为：
CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol该物质最多能和含溴4mol的溴水发生加成反应③分子式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol该物质最多能和4mol的氢气发生加成反应⑦能在铜做催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的是（　　）
A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨
21、丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 (　　 )
A．58 B．43.5 C．29 D．14.5
22、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的
D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
26、（10分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。
② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。
③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案

实验现象
加热，蓝色悬浊液变黑
加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论： ______。
27、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
1
3.0
1.0
4.0
2.0
4.0
2
2.0
2.0
4.0
2.0
5.2
3
1.0
3.0
4.0
2.0
6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。
②请你根据分析的原因，填写表中空白。
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
2mol/LH2C2O4溶液

H2O
0.05mol/L KMnO4溶液
3 mol/L稀硫酸
4
3.0
1.0
4.0
2.0
______
t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
28、（14分）“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
I:利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程ⅰ的主要反应如下:

①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)  △H1
②2CO2(g)+4H2O(1) 2CH3OH(l)+3O2(g)
③2H2O2H2+O2
④___N2+____ NH3+____
⑤CO2+2H2OCH4+2O2反应①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列对过程i、ⅱ的描述中正确的是______。
a.过程i、ⅱ中能量转化形式是:太阳能→化学能→热能
b.经过上述一个循环后不会产生新物质
c.经过上述一个循环后放出O2将反应④补充完整___N2+____ NH3+____
Ⅱ:SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的_______极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为:__________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理____________。
29、（10分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”时盐酸与CuCO3•Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________。引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性__________________________________________________。“调pH”步骤的目的是除去Fe3+，试剂X可以选择_____________（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu2+)=2.2mol•L-1,则调节后溶液pH不得高于_____________。“加热脱水”时，加入SOCl2的作用是__________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、B
4、B
5、C
6、D
7、B
8、A
9、B
10、C
11、C
12、C
13、C
14、B
15、D
16、D
17、A
18、D
19、D
20、B
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 2，2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4
24、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
25、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少 适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
27、 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于
28、341 > ab 2 6 H2O 4 3O2 负 2HSO3- +2H++2e-=S2O42-+2H2O 2NO+2HSO3- +2H2O=N2+4HSO3-
29、102CuCO3•Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 根据Ksp计算，Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2刚开始生成沉淀时，c(OH-)分别为、、，即Fe3+先转化为沉淀，然后到Cu2+转化为沉淀，最后才是Fe2+转化为沉淀。因此务必先把Fe2+转化为Fe3+，否则不能将Fe2+离子除去，使制得的CuCl2不纯 CuO（或Cu(OH)2） 4 生成的HCl抑制CuCl2的水解