山东省沂水县第二中学2025-2026学年化学高二上期末综合测试模拟试题含解析.doc

山东省沂水县第二中学2025-2026学年化学高二上期末综合测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于弱电解质的是( )
A．硫酸钡 B．次氯酸 C．蔗糖 D．氨气
2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NA
C．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
D．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
3、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
4、下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 D．一定浓度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
5、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象及结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯
溶液紫红色褪去，说明乙烯具有还原性
B
向FeI2溶液中滴入少量氯水
溶液变黄，说明还原性：I−>Fe2+
C
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
D
将少量Na2SO3样品溶于水，滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生，说明Na2SO3已变质
A．A B．B C．C D．D
6、下列变化中，不涉及化学变化的是
A．蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B．明矾净水
C．从海带中提取碘 D．煤的液化
7、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
8、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu
9、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ）

A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C．充电时的电流方向由B电极流向A电极
D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
10、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
11、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25℃时，0.1mol·L-1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)不变
12、某物质的结构为 ，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．是苯的同系物 B．1mol该物质最多可以和6mol氢气发生加成反应
C．能发生加聚反应 D．分子中的所有原子无法处于同一平面
13、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是
A．溶质为Na2CO3
B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
14、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
15、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
16、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：
A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。 A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。
① 甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。
18、已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。
A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________   。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________ 。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液    b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2   d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
21、如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；
结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、C
4、B
5、A
6、A
7、B
8、C
9、B
10、C
11、B
12、C
13、D
14、B
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH 104 碳碳双键 加聚反应 +2NaOH+2NaBr+2H2O 4
18、CH2OH(CHOH)4CHO 2CH2CH2+O22CH3CHO ACDE
19、球形冷凝管 冷凝回流 水浴加热 C6H5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 + H2O 过滤 蒸馏 dacb 
20、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
21、334 氧化 正 正 甲烧杯中石墨电极附近+，水电离产生的氢离子在石墨电极上得电子产生氢气，使水的电离平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性遇酚酞变红 224