2025年河南省安阳市安阳县第一高级中学高二化学第一学期期末复习检测试题含解析.doc

2025年河南省安阳市安阳县第一高级中学高二化学第一学期期末复习检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验过程可以达成目标的是（　　）
A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量
B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积
C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体
D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热
2、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−)
3、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ）
A．2.8 g B．1.4 g C．5.6 g D．在2.8 g和5.6 g之间
4、下列互为同素异形体的是
A．H2O与H2O2 B．与 C．石墨与金刚石 D．正丁烷与异丁烷
5、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
6、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ）
A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液
7、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
8、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体
A．（4） B．（1）（4）（6） C．（1）（3）（6） D．（4）（6）
9、下列实验操作能达到目的是（）
A．加热氯化铵固体制取氨气
B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
10、下列有关实验操作的叙述错误的是
A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上
D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高
11、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）
A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C．中至少有16个原子共平面
D．的一氯代物的同分异构体有12种
12、实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )
A．将①中浊液过滤，所得滤液中含少量
B．①中浊液存在平衡:
C．②中沉淀颜色变化说明转化为
D．③可以证明,比更难溶
13、在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是
A．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa
B．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态
C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多
D．增大压强。降低温度，有利于储氢
14、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：
A．c（COS）保持不变 B．c（H2S）＝c（H2）
C．容器中气体密度保持不变 D．v（H2）＝v（H2S）
15、25 ℃时，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
A．0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比
B．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
C．等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比
D．pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比
16、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
17、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
18、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g样品，配成100 mL溶液。取0.01mol ·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2，终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为（杂质不参与反应，反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O）
A．99.20% B．96.72% C．94.24% D．91.76%
19、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示（其中A、B、C点对应的物质均为纯净物，D点对应的物质为混合物）。下列说法正确的是

A．A点对应物质为MnO
B．B点对应物质为Mn3O4
C．C点对应物质为MnO2
D．D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物
20、下列组合属于同素异形体的是
A．3517Cl与3717Cl B．金刚石与C60
C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D．CH3CH3与CH3CH2CH3
21、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是
A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g)  △H2
B．S(s)+ O2(g)==SO2(g)  △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g)  △H2
C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)  △H2
D．C(S) + O2(g)==CO2(g)  △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
22、在下列反应中，属于吸热反应的是
A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
25、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一 I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。
26、（10分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
27、（12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。
I.称取样品W g;
II.向样品中加人足量稀硫酸:
III.将II中产生的,用足量溶液吸收;
IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;
V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是 __________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。
步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。
28、（14分）烃的含氧衍生物是一类非常重要的有机物。分子式为C7H15O的饱和一元醇的同分异构体有多种。根据给出的该醇的同分异构体，回答下列问题：
A. B.
C. D.CH3(CH2)5CH2OH
其中，可以发生消去反应生成两种单烯烃的是___(填字母代号，下同)；不能发生催化氧化的是___。用如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的酸性弱于碳酸，其中操作2为___。
新制氢氧化铜悬浊液常用于定量检测醛基。在含甲醛0.01mol的福尔马林中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热，得到砖红色沉淀2.88g，反应过程中有气泡产生，请写出化学方程式：___。中药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗Br2___mol，消耗NaOH___mol。
29、（10分）在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。

试回答下列问题：能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母）
A．器中压强不变
B．混合气体中c(A )不变
C．2v (B ) =v (D ) D．c(A) =c(C)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。700℃时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。
②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。
③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、D
3、B
4、C
5、B
6、B
7、A
8、A
9、B
10、C
11、C
12、C
13、B
14、A
15、B
16、C
17、A
18、A
19、B
20、B
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
24、醚键 羰基 取代反应
25、淀粉 溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变 C 分液漏斗 分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分） 0.085mol/L 961
26、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD
27、 将氧化为 酚酞溶液 20.60mL 部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等
28、234C B 通入CO2 HCHO+4Cu(OH)2CO2+5H2O+2Cu2O↓ 3 4
29、7AB 9 向正反应方向进行 放热 大于 8 增大 不变