吉林省长春市第一五〇中学2026届化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

吉林省长春市第一五〇中学2026届化学高二第一学期期末质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A．2s22p2 和2s22p4 B．3s23p4 和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p5
2、下列变化的熵变大于零的是（ ）
A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
3、下列能级中可容纳电子数最多的是
A．6s B．4p C．3d D．4f
4、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）

A．三种化合物中C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为E4
D．AB反应，反应条件一定要加热
5、有位科学家说：“甲烷是的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是
A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－
B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
C．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极
D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)
6、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
7、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似。据此判断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A．黄金饰品 B．镀锌水管 C．铝合金门窗 D．石灰墙面
8、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
9、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是
A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4
C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
10、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
12、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )
选项
实验及现象
结论
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变
增大Cl-浓度,平衡不移动
C
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:H2O2>Fe3+
D
AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小
A．A B．B C．C D．D
13、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是

A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl
B．有机物A能与溴水发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
14、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

A．a电极产生H2
B．两极产生的气体均有刺激性气味
C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
15、已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量
16、下列有关胶体的叙述正确的是（　　）
A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
18、用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________________________________________。浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号
1
2
3
4
K2CO3加入量/g
2
4
6
8
产品质量/g
3.3
5.7
4.6
4.5
明矾纯度/g
99.1
98.2
91.4
84.9
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。
19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
20、碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
滴定次数
待测溶液的体积(mI.)
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
1.02
11.03
2
25.00
2.00
11.99
3
25.00
2.20
12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
21、研究CO和CO2的应用对构建低碳、环保的生态文明型社会具有重要的意义。以CO和H2为原料可以制取甲醇。已知部分反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(l) ΔH＝－3 kJ·mol－1
反应Ⅲ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。向T1℃的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应Ⅰ，保持温度不变，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①下列条件可以判定反应到达平衡状态的是____（填字母）。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变
D．反应不再释放热量
②在图中作出当其他条件不变，温度改为T2℃（T1＜T2）时CH3OH的物质的量随时间的变化关系图。_____体积可变的密闭容器中，起始n(H2)/n(CO)＝2.60时，反应Ⅰ体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

①α(CO)随温度升高而减小的原因是____。
②图中压强p1、p2、p3中最大的是____。
③若起始CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0 mol、1.2 mol、2 mol，保持温度为530K、压强为p2，反应达到平衡时，CH3OH的转化率是____。以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、A
3、D
4、A
5、D
6、C
7、A
8、B
9、C
10、A
11、B
12、B
13、A
14、A
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
18、 增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可） Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3
19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
20、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC
21、397－58 CD 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小 p1 25% 催化剂失去活性（或催化剂活性降低）