2025-2026学年广东省广州市重点初中化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025-2026学年广东省广州市重点初中化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．单晶硅是光导纤维的主要成分
C．1mol O3中含有的分子数为3NA D．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
2、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl)
C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6
D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100
3、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
4、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
D．分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
5、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是
A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离
B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量
C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法
D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成
6、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( )
A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a
7、我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

A．钠箔为负极，发生氧化反应
B．每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol
C．正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D．Na+通过电解质移向MWCNT极
8、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
A．制取O2的反应一定是吸热反应
B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小
D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1
9、升高温度,下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数KW
C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka
10、在密闭容器中发生反应aA(g)  cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是(　　)
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
11、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）
A．10 : 1 B．11 : 1 C．20 : 1 D．21 : 1
12、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
13、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A． B．
C． D．
14、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2
15、N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低体系温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率
C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3
16、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为

A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
二、非选择题（本题包括5小题）
17、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：

(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
19、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
20、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。
21、已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。
如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂
D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。
如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、D
4、B
5、A
6、B
7、B
8、D
9、C
10、D
11、D
12、C
13、A
14、C
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
18、 H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 系统（II） 4 1.7×10-3 > > D 0.043 5
19、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
20、Na2O2＋SO2==Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO42-＋4H＋ 红色变浅（或褪色）
21、71A > c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋) BC ③ I- 4.0×10－9