贵州省六盘水市第七中学2026届高二上化学期末统考试题含解析.doc

贵州省六盘水市第七中学2026届高二上化学期末统考试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
2、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
3、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是

A．甲是原电池，乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D．丙装置中，若粗铜中含有Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后Au、Ag形成阳极泥
4、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
5、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　 　)
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
6、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物属于不饱和烃 B．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
C．该烃与己烯互为同系物 D．该烃的分子式为C10H20
7、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
8、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol
B．ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3-可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
9、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
11、下列现象或事实的原因相同的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低
B．碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯
C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质
12、下列关于合金的说法正确的是
①合金中元素以化合物形式存在；②合金一定是混合物；③铁锈是一种铁合金；④合金至少含两种金属；⑤合金的熔点比组成成分低
A．②⑤ B．②③ C．③④ D．①③
13、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
14、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)
A．HCl B．Cl2 C．C2H2 D．CH4
15、已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是
A．当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
16、下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A． B． C． D．
17、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
18、关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64g
B．1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 molSO2的质量是64g/mol
D．常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L
19、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 :（ ）
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Na2CO3
20、下列物质属于复合材料的是
A．石英玻璃 B．人造皮革 C．玻璃钢 D．再生塑料
21、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2 SO3(g) △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法
正确的是（ ）.
A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能
B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
22、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)
A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
26、（10分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。
仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 关闭止水夹 b、d，打开止水夹 c，_____________， 若烧杯中有大量水倒吸入丙试管中，说明 SO2 易溶于水。 装置 A、C 相连，可用于证明C、Si 的非金属性强弱，则试剂甲是_____________，C 中 的 现 象 是____________。
27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为 ；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
装置B的作用是 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有 性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
28、（14分）根据原电池原理和电解原理进行如图回答。
请回答：
I 请根据图作答
如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正极反应式为___________________________。
II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．
Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。
III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl−NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。
29、（10分）1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。步骤1发生反应的方程式为______仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。反应时生成的主要有机副产物有______。反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______
A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、B
4、A
5、D
6、B
7、B
8、D
9、B
10、B
11、D
12、A
13、C
14、C
15、A
16、A
17、D
18、B
19、B
20、C
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
24、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
25、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
26、圆底烧瓶 用手捂热试管 H2SO4溶液（或稀硫酸） 出现白色沉淀
27、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；
（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；
（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。
28、142化学能转化为电能 → O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 负 从右向左 有黄绿色气体生成 Cu2+ +2e- = Cu 铜 硫酸铜 N2+6e-+8H+= 2NH4+
29、440NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br+H2O+NaHSO4 蒸馏烧瓶 防止爆沸 丙烯、正丙醚、2-溴丙烷 冷凝1-溴丙烷，并起到液封1-溴丙烷减少其挥发的作用 溶液分层，下层为略带橙色的油状液体 正丙醇 Br2 Na2CO3 C