广西省梧州市2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析.doc

广西省梧州市2026届高二化学第一学期期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列反应属于消去反应的是
A．乙醇与浓硫酸共热到140℃ B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃
2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
3、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A．价格便宜，不易生锈 B．铁具有银白色光泽，导热性好
C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D．传热慢，保温性能好
4、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A．被保护的金属与电源的正极相连
B．被保护的金属与电源的负极相连
C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
D．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
6、下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．中子数为20的氯原子：
B．次氯酸的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
7、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－
8、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
9、已知反应：HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2C12（g）△H＝+92.3kJ•mol﹣1，则反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H为（　　）
A．﹣184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣369.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1
10、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是（ ）
A．质量 B．物质的量 C．物质的量浓度 D．H+和OH-的物质的量
11、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是
A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2
12、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(   )
A．1:200 B．200:1 C．100:1 D．1:100
13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaNa2O2NaOH
B．Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2
C．Cl2Ca(ClO)2(aq) HClO
D．NH3NO2HNO3
14、已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJ
B．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ
C．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJ
D．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ
15、常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )

A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数
C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)
16、关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B．c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，
17、一定条件下反应：则中R的化合价是（）
A． B． C． D．
18、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ）
①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①＝③>②>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．①>②>③>④
19、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（ ）
A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H6
20、下列有关化学实验的叙述正确的是
A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好
B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的
C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差
D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录
21、下列各组物质互为同分异构体的是
A．35Cl与37Cl
B．与
C．与CH3(CH2)2CH3
D．与
22、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；
24、（12分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。
26、（10分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 )
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
①___________
步骤2
②___________
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
③___________
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
④___________
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液

27、（12分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. 达到滴定终点的标志是_______________________________________________________以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．未用标准液润洗碱式滴定管
28、（14分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。基态氮原子的L层电子排布图为_________________。与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。
29、（10分）烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:写出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________，其反应类型为____________。写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程式，并指出第二步反应的反应类型。
第一步：__________________________________；
第二步:______________________，其反应类型为___________________。0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为___________________。在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:

①参照(I)则有机物A，可由____________(填结构简式)相互加成制取。
②参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为______，用系统命名法命名B_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、C
4、B
5、A
6、A
7、B
8、B
9、A
10、D
11、C
12、D
13、C
14、D
15、A
16、B
17、D
18、A
19、A
20、C
21、C
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 ③④⑤ ④ ⑤  醛基 羧基  羟基
24、6.88g 5.00 1：2
25、 吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊试液变红 E中产生浅黄色沉淀 NaOH溶液的底部有无色油珠产生（或分层，底部有无色油状液体） DEF
26、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物
27、0.1448mol/L 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色 BD
28、298 F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B N2O分子之间只存在范德华力，NH3分子之间存在氢键，氢键作用强，故NH3沸点高
29、374 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2-OHCH2=Cl2↑+H2O 加聚反应 CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯