山西省长治二中、晋城一中、康杰中学、临汾一中、忻州一中、内蒙古鄂尔多斯一中2026届化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

山西省长治二中、晋城一中、康杰中学、临汾一中、忻州一中、内蒙古鄂尔多斯一中2026届化学高二上期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列粒子浓度关系错误的是
A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)
D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)
2、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )
A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D．O、F、N 的电负性逐渐增大
3、用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－)/ c(NH3·H2O) B．c(NH4+)/ c(OH－) C．c(NH3·H2O)/ c(NH4+) D．c(OH－)
4、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是
A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
5、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
6、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1
B．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1
C．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1
D．C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—1
7、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O
C．电子经导线流入a电极
D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼
8、某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）
A．0.05mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol
9、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精
10、下列原电池装置中，Cu作负极的是
A． B．
C． D．
11、下列有机物的系统命名中,正确的是
A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷
12、某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A．盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
B．负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
D．铜电极上发生还原反应
13、学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。其中能使实验结果偏低的是（ ）
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②和③
14、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)
A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F2
15、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
A．1.0×10-2mol•L-1 B．1.0×10-7mol•L-1
C．1.0×10-12mol•L-1 D．1.0×10-14mol•L-1
16、下列各化合物的命名中正确的是(　　)
A．CH2＝CH—CH＝CH2　1,3-二丁烯 B．CH3—C≡C—CH2—CH3　3-戊炔
C．　间二甲苯 D．　2-甲基丁烷
二、非选择题（本题包括5小题）
17、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：
写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________

18、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

20、和的一些物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
密度
水溶性

－10℃
212℃
1.1622g/mL
不溶于水

54℃
238℃
1.1581g/mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号）
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。
此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
转化率（%）
选择性（%）
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
21、面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol
则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
2.6
1.9
1.0
0.7
0.6
(3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、A
4、D
5、B
6、A
7、C
8、B
9、B
10、C
11、D
12、A
13、D
14、C
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 间二甲苯 10
18、 加聚反应
19、正反应 吸热
20、D 冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想 C
21、27(Q3-Q2+3Q1) < 0.012 mol/L 升高温度