2025年湖南省邵阳市双清区第十一中学高二上化学期末质量检测试题含解析.doc

2025年湖南省邵阳市双清区第十一中学高二上化学期末质量检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是(   )
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A．①④⑤ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．②④⑤
2、烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
3、现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是
A
①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合
开始时,反应速率: ①>②
B
①、③溶液等体积混合
pH=7
C
①、②分别加水稀释10倍
pH：①>②
D
①、②中水的电离程度
①<②
A．A B．B C．C D．D
4、地壳中含量最多的金属是
A．铁 B．铝 C．钙 D．钠
5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
C．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
6、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）
①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
7、下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A．CH3COOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaHCO3
8、25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）
C．NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力
D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等
9、近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6H＋
D．转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3
10、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是
A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
11、区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
12、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
13、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
14、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
15、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
16、下列有关海水资源的综合利用不正确的是
A．海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
B．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C．提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧
D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
18、下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
21、某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转 移的电子数是_________________。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀时的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、B
6、A
7、A
8、D
9、C
10、B
11、C
12、C
13、B
14、D
15、D
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 加聚反应
18、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
19、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
20、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 2.408×1023
21、373 C 0.4NA或2.408×1023 负 Al－3e－===Al3＋ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不正确 同时会使Cu2＋生成沉淀而除去