云南省会泽县第一中学2026届化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

云南省会泽县第一中学2026届化学高二第一学期期末学业水平测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时某溶液的pH=7，下列说法正确的是
A．c(H+)=c(OH﹣)
B．一定是纯水溶液
C．一定是盐溶液
D．水电离出来的c(OH﹣)一定是1×10﹣7 mol·L﹣1
2、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是

A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑
B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变
3、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和
4、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（ ）
A．麦芽糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉
5、下列分离或除杂方法不正确的是
A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸
B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇
D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
6、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
7、在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸
溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ）

A．a=20 B．b=0.1
C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)
8、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A．只需要用蒸馏水冲洗干净
B．用蒸馏水冲洗后，再烘干
C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次
D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次
9、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

丁基苯：
A．柠檬烯属于芳香烃
B．相对分子质量为136
C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质
D．它和丁基苯互为同分异构体
10、在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )
A．
B．容器内的压强不再改变
C．SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等
D．SO2 的转化率不再改变
11、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)
12、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是 ( )
A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
13、将Al投入下列物质中，有H2产生的是（ ）
A．食盐水 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
15、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是

A．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
B．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1
16、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5 mol/L
20℃
块状
B
0.5 mol/L
20℃
粉末状
C
1 mol/L
35℃
块状
D
2 mol/L
35℃
粉末状
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H2的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。
18、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：
B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）
19、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。
20、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
21、NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：
温度(℃)\投料比
1
3
5
200℃
0.70
0.21
0.02
从表中数据分析可知：
反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。
A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、B
5、B
6、D
7、A
8、A
9、B
10、A
11、A
12、B
13、B
14、C
15、D
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 0.3mol/(L·min) B -90.3 K1·K2·K3 A 能
18、15 S＞P＞Si H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 N＞P＞As NH3＜PH3＜AsH3
19、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
20、 18.4 mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE
21、387 0.05mol/（L•min) 0.2 = 大 B 丙 丙 ＜ 75% = =