四川省仁寿县铧强中学2026届化学高二上期末经典试题含解析.doc

四川省仁寿县铧强中学2026届化学高二上期末经典试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

下述判断正确的是（ ）
A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p2
2、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
3、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
4、下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．氟化氢 C．熔融氯化钠 D．铜
5、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．亚硫酸钠溶液 D．高锰酸钾溶液
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为
A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．4：1
8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－
C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
9、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A．氨水与氯水中微粒种数 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C．NH4+离子与P4分子中的键角 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能
10、A的分子式为C7H6O2，符合该分子式的芳香族化合物的同分异构体的数目有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
11、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )
A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
12、下列说法中错误的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
13、下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的结构式：CH3COOH
C．2﹣丁烯的键线式： D．乙醇分子的比例模型：
14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－
D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－
15、下列属于置换反应的是
A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O24NO+6H2O
C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
16、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是
A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1
B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生
C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变
D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102
17、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　
A．1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NA
C．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为
18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
19、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是
A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－
B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-
D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
21、对于有机物 下列说法中正确的是：
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该有机物能与溴水反应，发生取代反应，消耗2 mol Br2
C．1 mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
D．1mol该机物能与1molNaHCO3反应
22、在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
24、（12分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
25、（12分）某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用____润洗。将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面。如果液面初始位置如图所示，则此时的读数为____mL。
取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
____
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积。
Ⅲ．数据处理与讨论：处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为___mol/L。在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是___（选填编号）。
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定
26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：
同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：
① 仪器A的名称是________。
② 除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。
③ 实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。
④ 测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL 双氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。

①图中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况
27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：
①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
28、（14分）A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________；
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
29、（10分）如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:
甲池燃料电池的负极反应为___________________。写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、C
5、B
6、B
7、C
8、D
9、C
10、A
11、C
12、D
13、C
14、C
15、C
16、C
17、C
18、B
19、C
20、B
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
24、 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
25、氢氧化钠溶液 0.70 b 17.25 16.00 0.1088mol/L a
26、不合理 阴离子种类不同 分液漏斗 秒表（其它合理答案也可） 检查装置的气密性 不需要 小于 浓度
27、②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O
28、871s22s22p63s22p63d104s1 第四周期第ⅠB族 N＞O＞C 三角锥形 H-C≡N sp 10－4 c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ZnS 水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键 16NA或16×6.02×1023或9.632×1024
29、169 CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 1.16 1 负 饱和食盐水 铁(Fe)