2025-2026学年陕西省西安交通大学附属中学南校区高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年陕西省西安交通大学附属中学南校区高二上化学期末联考模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1
B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9
C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1
D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性
2、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
3、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（ ）
A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应
C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应
4、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)====ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)====Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·
则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)
A．﹣317.3 kJ· B．﹣379.3 kJ·
C．﹣332.8 kJ· D．+317.3 kJ·
5、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4
6、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)
D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA
D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移
8、下列说法正确的是（ ）
A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B．35Cl与37Cl— 互为同位素
C．乙二醇( ) 和甘油（）互为同系物
D．CH3CHO 与互为同分异构体
9、日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是
A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物
B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢
C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀
D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
10、用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是
A．蒸馏 B．加浓硫酸蒸馏 C．加生石灰蒸馏 D．加金属钠蒸馏。
11、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
12、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
13、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小
B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（ ）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
15、下列实验方案合理的是（　 ）
A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯
B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳
C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置

16、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( )
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2
17、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
18、不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
19、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　)
A．淀粉 B．乙醇
C．乙酸 D．葡萄糖
20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
21、下列转化常通过取代反应实现的是（ ）
A． B．CH2=CH2→CH3CH2OH
C． D．CH3CH2OH→CO2
22、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4
C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
24、（12分）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。
氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。
25、（12分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。
Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：
①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；
②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；
③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。
26、（10分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将过量SO2通入紫色石蕊试液
溶液变红
SO2不能漂白酸碱指示剂
B
取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色
说明该溶液含K+，不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
D
向KBrO3溶液中加入氯水
溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
27、（12分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。
28、（14分）如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:
甲池燃料电池的负极反应为___________________。写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
29、（10分）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2  △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1 向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、D
6、B
7、B
8、D
9、C
10、C
11、A
12、B
13、C
14、C
15、B
16、B
17、B
18、B
19、D
20、A
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC
24、 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ B c%>a%>b% BD 58.5 2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO 3Mg +N2Mg3N2
25、 CaO（或NaOH等） NH3溶于水，使瓶内压强减小 碱式滴定管 c ＝ 4.5×10-2 mol·L-1 偏高（或“偏大”）
26、A
27、 试管A的反应液中 测反应液的温度 试管A的支管口处 测馏分的温度 使试管A内的反应受热均匀 乙二醇或甘油（只写一个）
28、169 CH3OH-6e-+8OH-+8OH-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 1.16 1 负 饱和食盐水 铁(Fe)
29、375 B 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大 9:5 减小 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小 P1>P2>P3 0.875