唐徕回民中学2026届化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

唐徕回民中学2026届化学高二上期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）
A． B．
C． D．
2、万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是(　　)
A．C、H、O B．C、Fe、H
C．C、H、Na D．H、O、K
3、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
4、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
5、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )
选项
实验及现象
结论
A
向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变
增大Cl-浓度,平衡不移动
C
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
证明氧化性:H2O2>Fe3+
D
AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)
Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小
A．A B．B C．C D．D
6、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（ ）
A．M是甲酸 B．M中没有甲基
C．M中氢的质量分数为40% D．L是甲酸乙酯
7、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　）

选项
气体X
溶液A及反应现象
结论
A
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
B
电石与饱和食盐水反应产生的气体
KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体
Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
D
碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体
苯酚钠溶液中出现白色浑浊
碳酸的酸性强于苯酚
A．A B．B C．C D．D
8、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　 　)
A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体
C．加入适量CaO固体 D．降低温度
9、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇
10、下列气体可用下图所示装置收集的是 (　　)

A．CO2 B．H2 C．NO D．N2
11、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
12、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是
A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物
B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类
C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量
D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团
13、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料
B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
14、关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇可在空气中燃烧 B．乙醇存在于淀粉中
C．工业乙醇可用来配制饮用酒 D．乙醇是食醋的主要成分
15、下列实验误差分析不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
16、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总键能小于反应物的总键能
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：
G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______
18、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）
19、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
20、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。
21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。
利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。
已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)
①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。
②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。
一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为___________。
②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、C
8、D
9、B
10、A
11、B
12、D
13、C
14、A
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键 羰基 取代反应
18、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
19、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
20、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
21、28710-1.87 2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2↑ 温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6 2H2O+2e-H2↑+2OH- 1∶3