黑龙江省双鸭山市尖山区一中2025-2026学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析.doc

黑龙江省双鸭山市尖山区一中2025-2026学年化学高二第一学期期末达标检测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）
2、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
3、某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
4、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
5、分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )
A．红外光谱 B．1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应
6、医疗上给病人的输液中，常含的糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
7、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
C．沸点：X2Y＞X2W
D．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子
8、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
9、一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键
C．容器中混合气体的颜色不变
D．H2和I2的体积分数相等
10、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
11、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．分子式为C17H14O5N
B．贝诺酯能发生银镜反应
C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
12、将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）
实验
编号
温度/℃
平衡常数
/mol﹣1•L
起始量/mol
平衡量/mol
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
2
T2
K2
4
2
0.4
y
A．x＝2.4，y＝0.2 B．T1、T2的大小：T1＜T2
C．K1、K2的大小：K1＜K2 D．T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2
13、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)3
14、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A．SO3体积分数：甲 > 乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
15、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
16、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法不正确的是
A．上述反应为氧化还原反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
17、下列关于食品添加剂的说法中错误的是
A．食盐和醋均可用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌
C．多食用调味剂和营养强化剂对人的健康有益 D．三聚氰胺不可用作食品添加剂
18、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是
A．该反应低温下能自发进行 B．该反应高温下能自发进行
C．该反应的ΔS>0 D．该反应任何温度下都不能自发进行
19、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

A．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．分支酸的分子式为C10H8O6
D．往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊
20、电解饱和食盐水时，氢气生成于
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
21、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
C．合上电键后，丁池中有金属镁析出
D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
22、下列商品的主要成分属于无机物的是
A．瓷器 B．海带 C．尼龙 D．中草药
二、非选择题(共84分)
23、（14分）向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
24、（12分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

已知以下信息:
①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；
②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；
③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；
④G的相对分子质量比E大16。
回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。
25、（12分）现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题该反应的离子方程式是___________________。盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是___________________。滴定终点的现象为______。若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
26、（10分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：

A．KMnO4溶液　　 B．稀H2SO4　 　C．Na2CO3溶液
27、（12分）乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点(℃)
20.8
117.9
290
197.2
100

请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。
A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象
D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象
28、（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4
当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
29、（10分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
酸
电离常数(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
H2S
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
HClO
3×10-8
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32—、HC2O4－、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D .c(H＋).c(CH3COO—)/c(CH3COOH)
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。
A．
B．
C．
D． 写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式__________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、B
4、B
5、C
6、A
7、A
8、C
9、C
10、A
11、D
12、C
13、B
14、A
15、B
16、C
17、C
18、D
19、B
20、D
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、233 g 689.5a g或275.8b g
24、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应) 4
25、 酸式 KMnO4溶液会把碱式滴定管的橡胶管氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 26.10 0.0125V或V/80 CD
26、上 C
27、 2CH3CHO+O22CH3COOH 试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的支管口处 收集含乙酸的馏分 使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B
28、29CO32- C Cu2+ < 6
29、459 HC2O4－ A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 –