云南省丘北县第二中学2025-2026学年高二上化学期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

云南省丘北县第二中学2025-2026学年高二上化学期末学业质量监测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
2、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　)
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
3、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
4、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
5、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D．HClO、NaF、Ba(OH)2
6、下列数据记录合理的是
A．用托盘天平称取5.85 g食盐
B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5
D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL
7、下列物质属于同系物的一组是（ ）
A．CH4与C2H4
B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8
D．C2H4与C3H6
8、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：，不能说明达到平衡状态的标志是（）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体密度不再改变
C．反应速率正逆
D．混合气体平均相对分子质量不再改变
9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片
C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂
D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂
10、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
11、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
12、下列关于有机物的说法中不正确的是( )
A．所有的碳原子在同一个平面上
B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
C．不能发生消去反应
D．能够发生加成反应
13、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有( )
①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成
⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
14、某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2-
B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+
C．溶液中一定不含有NO3-
D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
15、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O  ②Na+H2O  ③NO2+H2O  ④Na2O2+H2O
A．① B．② C．③ D．④
16、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
17、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点
B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程
C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b
D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点
18、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C
室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH
pH减小
稀释后NH3·H2O电离程度减小
A．A B．B C．C D．D
19、苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
20、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
21、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃
NaOH溶液
Br2的CCl4溶液
A．A B．B C．C D．D
22、对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是
A．v（A）=0.3 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K1=1.5×10－2
K2=1.02×10－7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：

已知：①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰
③C能发生银镜反应
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解
回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
25、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
26、（10分）探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号
溶剂
溶液性状
①
蒸馏水
浅黄色澄清溶液：
遇 溶液无明显变化
②

无色澄清溶液：
遇 溶液微微变红
③

无色澄清溶液
遇 溶液微微变红
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
溶液编号
溶液性状

①
橙色浑浊
用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红
②
无色溶液
滴加5滴溶液后显浅红色
③
无色溶液
滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深
（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:

I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。
27、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点
28、（14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：
a b写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。此温度下该反应的平衡常数K=___________。830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
29、（10分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：

已知：
I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基)；
Ⅱ.
Ⅲ.  (苯胺，弱碱性，易被氧化)。
请回答下列问题：写出A的分子式：_____________。N→A的反应类型是____________。上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。
a.KMnO4(H+) b.Fe/盐酸 c.NaOH 溶液用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构。
其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物，写出W 在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。F在一定条件下的水解反应如下所示：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、C
4、C
5、A
6、D
7、C
8、A
9、C
10、C
11、D
12、B
13、D
14、D
15、B
16、B
17、B
18、C
19、C
20、B
21、B
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 ＜ a<b<c CO32－＞SO32－ ＞CH3COO－＞HSO3－ ①>②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol
24、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种)
25、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
26、，促进了水的电离,使得 稀硫酸或稀盐酸 酸性过强时，溶液也容易变质 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强 向右池滴加溶液至pH=3.8，电流略有减小；向左池滴加NaOH溶液至pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄 用配制，加少量铁粉密闭保存
27、 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 C g 除去水分 83 ℃ c bc 83.3％
28、433NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) ΔH= -234 mol·L-1 1.50/t1 mol·L－1·min－1 9 1 否 ＞
29、368 C7H2NO2(或C7H7O2N) 取代反应（或硝化反应） b 2（或两） 3（或三） +H2O +CH3COOH