2025年四川省泸县五中高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

2025年四川省泸县五中高二化学第一学期期末监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（ ）
A．铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B．氢氧化铍难溶于水
C．氧化铍的化学式为 D．氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
3、下列有机物的结构表示不正确的是(     )
A．CH4的球棍模型示意图为 B．1-丁烯的键线式为 
C．乙醇的结构式为   D．葡萄糖的最简式为CH2O
4、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小
B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点
C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
5、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2
D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
6、现有下列三个氧化还原反应：
① 2B- + Z2 = B2+2Z –
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-
③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2
B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2
C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－ 的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O
7、有关物质结构、性质的说法中正确的是( )

①烃的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦C5H12有三种同分异构体
A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦
8、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．碳棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．该装置实现电能转化为化学能
D．锌棒质量减轻
9、下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的实验式：CH3COOH
10、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11、碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是
A．氨水 B．石灰水 C．食盐水 D．硫酸铵溶液
12、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25mL酸式滴定管 B．有刻度的50mL烧杯
C．25mL碱式滴定管 D．25mL量筒
13、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )
A． B．
C． D．
14、下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项
事实
结论
A
工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积，加快化学反应速率
B
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
一定条件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到反应平衡，缩小体积颜色加深
c(I2)增大，I2物质的量增多

A．A B．B C．C D．D
15、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
16、下列过程吸收热量的是
A．液氮气化 B．碘的凝华
C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程
二、非选择题（本题包括5小题）
17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：

已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。
②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。
回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。
19、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸溶液
/mol·L－1
滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
20、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_________图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是__（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________．该反应平衡常数K为__，温度升高，平衡常数K__（填“增大”、“不变”或“减小”）．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、A
4、D
5、A
6、A
7、D
8、D
9、C
10、A
11、D
12、A
13、D
14、D
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
18、环己烷 缩聚反应 12
19、c f a e ⑥ 玻璃棒、胶头滴管 浅红 无 0.8000 80.00% AB
20、D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 AD
21、2330.075 mol•L﹣1•min﹣1 放热 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91 kJ•mol﹣1 12 减小