2025年四川省遂宁高级实验学校化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析.doc

2025年四川省遂宁高级实验学校化学高二上期末质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②
2、如图表示某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
3、H2O2分解速率速率受多种因素影响，实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解速率越快
B．图甲和图乙因起始浓度不同不能比较存在对化学反应速率的影响
C．图丙表明，作催化剂时，浓度越大催化分解效果越好
D．图乙和图丙表明，相同条件下对分解速率受影响大
4、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈
5、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H12
6、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7、关于晶体下面说法不正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
8、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A．v（P）= 0.15mol/(L·min) B．v（Q）= 0.6mol/(L·min)
C．v（R）= 0.1mol/(L·s) D．v（S）= 0.4mol/(L·min)
9、对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)，反应特点与对应的图象说法正确的是

A．图甲表明：该反应△H＜0，若 a＋b＞c，则 p1＞p2
B．图乙表明，该反应 a＋b＝c，若△H＞0，则 T2＞T1
C．图丙中，一定是使用了催化剂
D．图丁中，E 点 v(逆)＞v(正)
10、下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1
D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
11、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液
B．用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀
12、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是
A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
13、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是
A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
14、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是
A．真丝围巾 B．宣纸 C．PVC塑料卡片 D．淀粉做的餐具
15、铝热反应属于四大基本反应类型中的（ ）
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应
16、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
17、下列物质放入水中，没有显著热效应的是
A．钠 B．酒精 C．氧化钙 D．碳酸氢铵
18、地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
19、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
20、金属原子一般具有的结构特点是
A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去
C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去
21、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
22、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．c出口收集到的物质是氯气
D．电解一段时间后，阴极区pH降低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。

请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。
Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。
Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。
26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
27、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
28、（14分）绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。
A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。
29、（10分）烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。写出下列有机物的系统命名法名称：
名称是______________________________有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。
②关于该实验的说法中正确的是（________）
a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯
c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、B
4、B
5、B
6、D
7、A
8、C
9、B
10、D
11、C
12、B
13、B
14、C
15、C
16、C
17、B
18、C
19、A
20、D
21、C
22、C

二、非选择题(共84分)
23、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
24、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
25、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320
26、 放热 加热使无水乙醇汽化 使乙醛等物质液化 N2 乙酸 c
27、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
28、9AD 加成 2ClO2＋2CN－＝2CO2↑＋N2↑＋2Cl－ 将有剧毒的CN－转化为了无毒的CO2和无毒无害的N2 去除水中的色素和异味 反应产物无毒无害
29、4192,2,3-三甲基庚烷 ②⑥ ③④ cd 否 也能使溴水褪色