习题课水分析化学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 习题（,p57),常量滴定管的读数误差为,0.01mL,，如果要求滴定的相对误差分别小于,0.5%,和,0.05%,，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（,mL,）？这些结果说明了什么问题？,解：,滴定管的读数误差每次为,0.01mL,，滴定的毫升数的通过两次获得，根据相对误差公式：,滴定结果表明：滴定的,mL,数少，相对误差大；滴定的,mL,数多，相对误差小。,2.,万分之一分析天平，可准确称至,0.0001g,，如果分别称取试样,30.0mg,和,10.0mg,，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（,mL,）？,解：（,1,）计算称量相对误差,取样,30.0mg,，由于试样的称取一般采用差减法获得（两次称量值相减），每次称量的绝对误差为,0.0001,，相对误差为：,取样,10.0mg,，相对误差为,:,（,2,）计算滴定毫升数,取样,30.0mg,，称量误差为,0.7%,，为使测定过程中的误差一致，故滴定的相对误差也应为,0.7%,，因此，根据相对误差计算,取样,10.0mg,，滴定所消耗的标准溶液量至少为：,计算表明：称样量太少，误差大，滴定毫升数少。,若取样量放大十倍，即,300.0mg,和,100.0mg,，其相对误差分别为,0.07%,和,0.2%,，滴定消耗的体积至少分别为,30mL,和,10mL,。,第三章 酸碱滴定法习题（,p115),3.,如一弱碱型指示剂的离解常数为,K,Hin,=6.0 10,-9,，问该指示剂的变色范围应为多少？,解,:,指示剂,理论变色范围为,p,K,a,1,，故,pH=p,K,Hin,1,=,lg6.010,-9,1,=8.221,（,pH 7.22 9.22,）,4.,下列物质可否在水溶液中直接滴定,（,1,）,0.10 mol/L HAc,；（,2,）,0.10 mol/L HCOOH,；,（,3,）,0.10 mol/L CH,3,NH,2,（,4,）,0.10 mol/L HCl+0.10 mol/L H,3,BO,3,。,解：,判断弱酸被准确直接滴定的条件是,C,sp,K,a,10,-8,判断弱碱被准确直接滴定的条件是,C,sp,K,b,10,-8,（,1,）,0.10 mol/L HAc,，,K,a=1.810,-5,，,C,sp,K,a,10,-8,，可用强碱直接滴定。,（,2,）,0.10 mol/L HCOOH,，,K,a=1.810,-4,，,C,sp,K,a,10,-8,，可用强碱直接滴定。,（,3,）,0.10 mol/L CH,3,NH,2,，,K,b,=4.210,-4,，,C,sp,K,b,10,-8,，可用强酸直接滴定。,（,4,）,0.10 mol/L HCl+0.10 mol/L H,3,BO,3,，,HCl,为强酸，可用强碱直接滴定；,H,3,BO,3,为弱酸，,K,a=5.810,-10,，,C,sp,K,a,10,-8,，故,0.10 mol/L H,3,BO,3,不能用强碱直接滴定。,5.,下列物质可否准确分级滴定,（,1,）,0.1000 mol/L H,2,C,2,O,4,；,（,2,）,0.1000 mol/L,联氨,H,2,N H,2,N,解：,分级滴定的判别式为：,对于多元酸：,对于多元碱：,（,1,）,H,2,C,2,O,4,，,K,a1,=5.910,-2,，,K,a2,=6.410,-5,，,不能分级滴定，但两个质子可一并滴定，因为,（,2,）,H,2,N H,2,N,，,K,b1,=3.010,-8,，,K,b2,=7.610,-15,，,故只能滴定到第一个化学计量点，有,1%,的误差。,解,:,已知,P=20.00mL,（,1,）水样含,OH-,和,CO,3,2-,的量相同,，以酚酞为指示剂的反应如下：,OH,-,+H,+,=H,2,O CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,两个反应消耗的,HCl 20.00 mL,加入甲基橙后,：,HCO,3,-,+H=H,2,CO,3,消耗的,HCl,体积应为,10.00 mL,。,（,2,）水样含有,CO,3,2-,和,HCO,3,-,的量相同,，以酚酞为指示剂的反应如下：,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,消耗的,HCl 20.00 mL,。,加入甲基橙后，其反应为：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,CO,3,HCO,3,-,包括原水中,CO,3,2-,滴定产生的（消耗盐酸,20.00 mL,和原水中原有的,HCO,3,-,，由于两种组分的量相同，因此原水样中,HCO,3,-,消耗的体积为,20.00 mL,，故总体积为,20.00+20.00=40.00 mL,。,（,3,）水样加入甲基橙指示剂时，不需滴入,HCl,溶液就已呈现终点颜色，该水样中只含有,OH,-,碱度。,第四章,络合滴定法习题（,p161),2.,用,EDTA,标准溶液滴定水样中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Zn,2+,时的最小,pH,值是多少？实际分析中应控制的在多大？,解：,查表得：,lg,K,CaY,=10.69,，,lg,K,MgY,=8.69,，,lg,K,ZnY,=16.50,，,设水样中的各金属离子的浓度均为,10,-2,mol/L,，则,lg,Y,(H),=lgK,MY,8,，故,滴定,Ca,2+,的,pH,值为,：,lg,Y,(H),=lg,K,CaY,8=10.69,8=2.69,，查,p127,表,4.2,pH=7.6,，实际分析中，由于,Mg,2+,干扰，采用,pH=12,。,滴定,Mg,2+,的,pH,值为,：,lg,Y,(H),=lg,K,MgY,8=8.69,8=0.69,，查,127,表,4.2,，,pH=9.7,，实际分析中，采用,pH=10,。,滴定,Zn,2+,的,pH,值为,：,lg,Y,(H),=lg,K,ZnY,8=16.50,8=8.50,，查,p127,表,4.2,pH=4.0,，实际分析中，采用,pH=5,。,3.,计算,pH=10,时，以,10.0 mmol/L EDTA,溶液滴定,20.00mL 10.0mmol/LMg,2+,溶液，在计量点时的,Mg,2+,量浓度和,pMg,值。,解：,查表的,pH=10,时，,lg,Y,(H),=0.45,lg,K,MgY,=lg,K,MgY,lg,Y,(H),=8.69,0.45=8.24,pMg=5.27,6.,称取铝盐混凝剂试样,1.200,克，溶解后加入过量,10.0 mmol/L EDTA,溶液,50.00 mL,，,pH,为,5 6,，以,XO,为指示剂，用,10.0 mmol/L,锌标准溶液回滴，消耗,10.90 mL,，求该混凝剂中,Al,2,O,3,的百分含量？,解：,7.,取一份水样,100 mL,，调节,pH=10,，以,EBT,为指示剂，用,10.0 mmol/L,滴定至终点，消耗,24.20 mL,；另取一份水样,100 mL,，调节,pH=12,，加钙指示剂（,NN,），然后以,10.0 mmol/L EDTA,溶液滴定至终点，消耗,13.16 mL,。求该水样中总硬度（以,mmol/L,表示）和,Ca,2+,、,Mg,2+,的含量（以,mg/L,表示）？,解：,9.,在,0.1000 mol/L NH,3,NH,4,Cl,溶液中，能否用,EDTA,准确滴定,0.1000 mol/L,的,Zn,2+,溶液。,解：,NH,3,NH,4,Cl,溶液，其,pH=10,，查表得，,lg,Y(H),=0.45,，,lg,M(OH),=2.4,，,lgK,ZnY,=16.5,金属离子被准确滴定的条件是,lg(,c,Msp,K,MY,)6,本题中,c,Msp,=0.1/2=0.05,，故,lg(,c,Msp,K,MY,)6,所以，,EDTA,能准确滴定,0.1000mol/L,的,Zn,2+,。,3.,水样中,Pb,2+,和,Ba,2+,的浓度分别为,0.0100,和,0.1000 mol/L,，逐滴加入,K,2,CrO,4,溶液，那一种离子先沉淀？两者有无分开的可能？,解,：（,1,）,K10,4,，两者的浓度相差,10,倍，,Pb,2+,开始沉淀时的,CrO,4,2-,浓度：,BaCrO,4,开始沉淀所需的,CrO,4,2-,为：,故,Pb,2+,先沉淀。,（,2,）,BaCrO,4,开始沉淀时，剩余的游离,Pb,2+,：,Pb,2+,=1.810,-14,/1.17,10,-9,=1.5410,-5,，与初始,Pb,2+,比，生成,PbCrO,4,接近,99.9%,（反应基本完全），可以分别滴定。,第五章 沉淀滴定法习题（,p182),7.,在有,AgCl,沉淀的溶液中，加入,0.0100 mol/L NaSCN,溶液，,AgCl,能否转化成,AgSCN,沉淀，转化终止时溶液中,Cl,-,的量浓度是多少？,解：,AgCl,沉淀在水中的溶解度为：,Ag,+,SCN,-,=1.3310,-5,0.0100,=1.3310,-7,K,sp.AgSCN,=1.0710,-12,所以，,AgCl,能转化成,AgSCN,。,转化终止时，溶液中,Ag+,的浓度为：,16,例,:,滴定的体积误差,V,绝对误差,相对误差,20.00 mL,0.02 mL,0.1%,2.00 mL,0.02 mL,1%,称量误差,m,绝对误差,相对误差,0.2000 g,0.2 mg,0.1%,0.0200 g,0.2 mg,1%,滴定剂体积应为,20,30mL,称样质量应大于,0.2g,一、误差计算,17,解：,选择题,:,可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。,A,对照实验,B.,空白实验,C,校正仪器,D.,增加平行测定次数,18,下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差？,（,1,）砝码锈蚀；（,2,）称重时试样吸收了空气中的水分；（,3,）滴定管读数时末位数字估计不准确；（,4,）滴定剂中含有少量待测组分；（,5,）标定用的基准物,Na,2,CO,3,在保存过程中吸收了水分；（,6,）天平零点稍有移动,练习：,解：属于系统误差的是,(1)(2),（,4,）,(5,）属于偶然误差的,(3),（,6,）,19,解：,解：,二、有效数字计算,20,1,、按有效数字的修约规则，将,4.135,字修约为三位有效数字后应为,(),a,4.12 b,4.13 c,4.14,2,、,0.4135,中有效数字的位数为,位，如果减少,1,位有效数字，按有效数字修约规则，应为,。,21,例,1,配制,0.02000 molL,-1,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液,250.0mL,求,m,=?,解,m,(K,2,Cr,2,O,7,)=,nM,=,cVM,=,0.020000.2500294.2=1.471(g),解：,解：,三、标准溶液的配置,22,1,、标定,KMnO,4,溶液的浓度时,合适的基准物质是（）,A.KI B.Na,2,S,2,O,3,C.Na,2,C,2,O,4,D.Na,2,CO,3,2,、以下物质能作为基准物质的是（）。,a.,优级纯的,NaOH b.,优级纯的,KMnO,4,c.,优级纯的,K,2,Cr,2,O,7,d.,优级纯的,EDTA,3,、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂,:,溶液,EDTA,KMnO,4,Na,2,S,2,O,3,AgNO,3,基准物,指示剂,23,四、酸碱滴定计算,1,、,NaOH,标准溶液滴定,HAc,至化学计量点时的,OH,-,浓度计算式为：,A.B.,C.D.,2.,在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。,a.H,+,OH,-,的乘积增大,b.H,+,OH,-,的乘积减小,c.H,+,OH,-,的乘积不变,d.OH,-,浓度增加,3.,用纯水将下列溶液稀释,10,倍，其中,pH,值变化最大的是（）,。,a.0.1 mol/L HCl b.0.1 mol/L HAc,c.1 mol/L NH,3,H,2,O d.1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc,24,5,、,计算,0.050molL,-1,NaHCO,3,溶液,的,pH,.,解,:,p,K,a,1,=6.38,p,K,a,2,=10.25,用最简式,:,H,+,=10,-8.32,molL,-1,pH=8.32,问题：,0.10mol/L,的,NaHCO,3,溶液的,pH=,？,4,、已知,HAc,的,Ka=1.810,-5,则含有,0.1mol/LNaAc,和,0.1mol/LHAc,的缓冲溶液的,pH,值为：（）,a.5.32 b.6.87 c.3.21 d.4.74,25,6,、,计算,0.040 molL,-1,HAc 0.060 molL,-1,NaAc,溶液的,pH,解：,先按最简式,:,c,a,H,+,c,b,H,+,结果合理,pH=4.94,26,7,、将,0.2500 g Na,2,CO,3,基准物溶于适量水中后，用,0.2 mol/L,的,HCl,滴定至终点（,甲基橙,），问大约消耗此,HCl,溶液多少毫升？,解：,27,练习,1.,求下列溶液,pH,值：已知：,K,HCN,=4.9,10,-10,K,a1,=4.210,-7,K,a2,=5.610,-11,（,1,）,0.10 mol/L NH,4,Ac,溶液：,（,2,）,0.10 mol/L HAc,溶液：,（,3,）,1.0,10,-4,mol/L HCN,溶液,（,4,）,0.10mol/L,的,NaHCO,3,溶液的,pH=,？,（,5,）,用,0.10molL,-1,NaOH 19.98mL,滴定,0.10molL,-1,HAc 20.00mL,，,反应结束时的,pH,？,2,、取水样,100.0mL,，以酚酞为指示剂，用,0.100mol/L HCl,溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去,13.00mL,，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗,20.00mL,，问水样中有何种碱度？其含量为多少（,mg/L,表示）？,3,、某学生标定,NaOH,溶液，测得其浓度为,0.1026 molL,-1,。但误将其暴露于空气中，致使吸收了,CO,2,。为测定,CO,2,的吸收量，取该碱液,25.00mL,，用,0.1143 molL,-1,HCl,滴定至酚酞终点计耗去,HCl,溶液,22.31mL,。计算,1,升碱液吸收了多少克,CO,2,？（已知：,M,CO2,=44,）,方案设计题：,1,、分别测定混合碱（,NaOH,和,Na,2,CO,3,）溶液中的各组分含量。,2,、分别测定混合酸（,HCl+H,3,PO,4,),中的各组分含量,29,五、络合滴定例题,1,、以,EDTA,滴定,Ca,2+,、,Mg,2+,总量，选用（）作指示剂。,a.,酚酞,b.,二苯胺磺酸钠,c.,络黑,T d.,淀粉,2,、在,EDTA,络合滴定中，（）。,a.,酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大,b.,酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大,c.pH,值愈大，酸效应系数愈大,d.,酸效应系数愈大，络合滴定曲线的,pM,突跃范围愈大,3,、若,EDTA,的水含有少量,Ca,2+,今在,pH 5-6,介质中,用,Zn,作基准物标定其浓度,若用于滴定,Fe,3+,其结果,A.,偏高,B.,无影响,C.,偏低,D.,难预测,30,4,、如果在,pH=2.00,时用,EDTA,标准溶液滴定浓度均为,0.01mol,L,-1,的,Fe,3+,和,Al,3+,混合溶液中的,Fe,3+,时，试问,Al,3+,是否干扰滴定？,若继续滴定,Al,3+,，,pH,应如何控制？,解：查表：,lg K,AlY,=16.30,pH=2.00,时，,lg,Y,(,H,),=13.51,则,lg K,AlY,=16.30-13.51=2.79,lg K,FeY,=25.10,则,lg K,FeY,=25.10-13.51=11.59,两种离子的浓度相同，,可以直接用条件稳定常数进行比较。,lgK,FeY,lgK,AlY,=11.59,2.79=8.85,可见，在此条件下，,Al,3+,并不干扰,Fe,3+,的滴定。,由酸效应曲线可知，准确滴定,Al,3+,的最小,pH,为,4.2,31,计算题：,1,、用,0.020 mol/L EDTA,滴定,0.020 mol/L Pb,2+,和,0.20 mol/L Mg,2+,混合物中的,Pb,2+,，判断能否准确滴定,Pb,2+,?,（已知：,lgK,PbY,=18.0,，,lgK,MgY,=8.7,）,2,、今有一水样，取一份,100mL,，调节,pH=10,，以铬黑,T,为指示剂，用,10mmol/L,的,EDTA,滴定到终点，用去,25.40ml,；另取一份,100ml,水样，调节,pH=12,，用钙指示剂，至终点时用去,10mmol/L,的,EDTA 14.25ml,。求水样中总硬度（以,mmol/L,表示）和,Ca,2+,、,Mg,2+,的含量（以,mg/L,表示）。,3,、取水样,100mL,，调节,pH=10.0,，用,EBT,为指示剂，以,0.010mol/L EDTA,滴定至终点，消耗,25.00mL,，求水样的总硬度（以,mmol/L,表示）。,4,、称取混凝剂聚合铝试样,0.1018g,，溶解后加入,0.02081 molL,-1,EDTA,标准溶液,30.00mL,。调节酸度并加热使,Al,3+,定量络合，过量的,EDTA,用,0.02035 molL,-1,Zn,2+,标准溶液返滴，消耗,Zn,2+,溶液,6.50mL,。计算试样中,Al,2,O,3,的质量分数。测定过程是否符合容量分析对准确度的要求？如何提高测定过程的准确度？（已知：,Al,2,O,3,分子量为,203.92,）,5,、,15mL 0.020 molL,-1,EDTA,与,10mL 0.020 molL,-1,Zn,2+,溶液相混合，若,pH,为,4.0,，计算,Zn,2+,；若欲控制,Zn,2+,为,10,-7.00,molL,-1,，问溶液,pH,应控制多大？,已知：,pH=4.0,时，,查 表用内插法,34,1,、设计矿泉水中钙镁总硬度和分硬度的,测定方法（考虑水样中,Fe,3+,、,Al,3+,的影响）,2,、设计聚和氯化铝混凝剂中有效铝（,Al,2,O,3,),含量的测定方法（考虑混凝剂中共存金属元素,Zn,2+,Cu,2+,的影响）,方案设计题,35,练习题：一、填空题,1,滴定分析法是将已知浓度的试剂溶液和被分析物质的组分,（,1,）,反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积），计算出,（,2,）,含量的方法。反应完全时的那一点为,（,3,）,。,2.,测量值与,（,4,）,之差为绝对误差，绝对误差在,（,5,）,中所占的百分率为相对误差。测量值与,（,6,）,之差为绝对偏差。,3,增加平行测定的次数可以减少,（,7,）,误差。,4.,在分析化学中，对照实验是检查是否存在,（,8,）,误差的有效手段，通常对照实验种类有：,（,9,）,、,（,10,）,、,（,11,）,。,5,按数字的修约规则（保留三位）,4.135,修约为,（,12,）,，,4.125,修约为,（,13,）,，,4.105,修约为,（,14,）,，,4.1251,修约为,（,15,）,，,4.1349,修约为,（,16,）,。,36,6,按广义酸碱理论，凡能够给出,（,17,）,的为酸；凡能接受,（,18,）,的为碱。既能,（,19,）,又能,（,20,）,的为两性物质。,7.,在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度,(25),。,8.H,3,PO,4,水溶液的质子条件为,(26),；,Na,2,HPO,4,水溶液的质子条件为,(27),。,9.,金属指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性,（,28,）,EDTA,与金属离子络合物的稳定性。,10.0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液和,0.1mol/L,的,NaHCO,3,溶液的,pH,值分别是,（,29,）,、,（,30,）,。（已知,H,2,CO,3,的,K,a1,=4.210,-7,K,a2,=5.610,-11,）,37,填空,1,、测定清洁水样的色度常用,法，测定污浊水样的色度常用,法。,2,、常用的有机物综合指标包括：,、,、,等。,3,、评价分析方法的准确度和精密度分别用,和,。,4,、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是,、,和,。,5,、化学分析法是以,为基础的分析方法；它包括：,法和,法。,6,、滴定误差是由于,和,不一致造成的误差；按误差的来源分类，滴定误差应属于,误差，称量药品时气流扰动引起天平读数不准所造成的误差为,误差。增加分析测定的次数可减少,误差。,7,、酸式滴定管用水洗后便装标准酸溶液体进行滴定，测定结果将,。,38,8,、,0.4135,中有效数字的位数为,位，如果减少,1,位有效数字，按有效数字修约规则，应为,。,9,、酸碱标定中,HCl,标准溶液常用,标定其准确浓度；测定总硬度时,EDTA,标准溶液准确浓度是由,标定的,。,10,、标准溶液的配置方法有,和,。,11,、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据,、,、,、,、,和 。,12,、连续滴定法测定水中碱度时，,P=0,而,M0,水中有,，,M=0,而,P0,水中有,。,13,、用基准物质可以直接配成,，而非基准物质则先要配成,，然后进行,后才可以使用。,14,、莫尔法测水中氯离子最适,pH,范围,，如果,pH10,则会生成,沉淀，而,pH5,，则会生成,，如果有,NH,4,+,存在则,，所发生的反应方程式为,。,15,、莫尔法是以,为指示剂的银量法。,39,二、名词解释,1,、滴定突跃,2,、滴定终点、滴定误差、化学计量点,3,、化学需氧量、生化需氧量,4,、标准溶液,5,、基准试剂,6,、滴定分析法,40,三、问答题,1,、什么是标准溶液,确定其浓度的方法有几种,如何选择,?,2,、什么是滴定分析的化学计量点和终点,这 两者的关系如何,?,3,、在滴定计算中，常采用等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等，其中物质的量的数值与基本单元的选择有关，如何选择基本单元，试以酸碱滴定和氧化还原滴定为例进行说明。,4,、滴定分析时常常使滴定剂的消耗量在,20 mL,以上，为什么？,5,、试述酸碱指示剂确定终点的原理，选择指示剂的原则是什么？,6,、简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？,41,7,、何谓络合物稳定常数与条件稳定常数？用,EDTA,络合滴定溶液中的金属离子时，应主要考虑哪些络合效应对络合物稳定常数的影响？若计量点时金属离子的浓度为,C,M.sp,=0.01mol/L,，准确定量络合的条件是什么？,8,、什么是滴定曲线、滴定突跃，影响突跃 范围的因素有哪些？,9,、试述指示剂法确定终点的原理，选择指示 剂的原则是什么，针对不同方法分别说明。,10,、滴定分析时常常使滴定剂的消耗量在,20 mL,以上，为什么？,11,、比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。（答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量）,12,、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施,13,、酸碱指示剂变色原理是什么？举出双指示剂法测定水样中碱度所用的指示剂及其,pH,变色范围，选择指示剂的原则是什么？,42,四、计算题,1,、取纯,NaHCO,3,1.008g,溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体,NaOH 0.3200g,，将溶液移入,250ml,容量瓶中，加水定容。从中移取溶液,50.0ml,，以,0.100mol/L HCI,溶液滴定。,计算：,(1),以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗,HCl,溶液多少毫升？,(2),继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗,HCl,溶液多少毫升？,(,已知：,M(NaHCO,3,),84.00,，,M(NaOH),40.00),2.,取水样,150.0mL,，首先加酚酞指示剂，用,0.100mol/L HCL,溶液滴定至指示剂终点，用去,11.00mL,；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗,11.00mL,问水样中有何种碱度？其含量为多少（,mg/L,表示）？,43,3,、取一份,100ml,，调节,pH=10,以,EBT,为指示剂，用,10.0mmol/L,的,EDTA,滴定到终点，用去,24.20ml,；另取一份水样,100ml,，调节,pH=12,，加钙指示剂，然后以,10mmol/L,的,EDTA,溶液滴定至终点，消耗,13.15ml,。求水样中总硬度（以,mmol/L,表示）和,Ca,2+,、,Mg,2+,的含量（以,mg/L,表示）。,