贵州省安顺市平坝一中2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

贵州省安顺市平坝一中2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）

A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
2、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
3、化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
4、下列仪器设备与恒重操作无关的是（ ）
A．电子天平 B．容量瓶 C．干燥器 D．坩埚
5、某弱酸溶液中存在电离平衡HAH++A－，下列叙述不正确的是：
A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)
B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动
D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
6、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小关系：②>④>①>③
B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
7、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－
8、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2
C．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理
9、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是

A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4
D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
10、N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．降低体系温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率
C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3
11、下列实验操作或实验结果正确的是
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )
A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半 D．均加倍
13、下列有机反应不属于取代反应的是
A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
B．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHCl
C．
14、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3
15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．四种元素均能与氢元素形成共价键
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
16、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为( )
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
二、非选择题（本题包括5小题）
17、探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
18、化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。
A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
19、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。
试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
21、相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、B
4、B
5、B
6、D
7、C
8、D
9、C
10、D
11、A
12、A
13、D．B
14、C
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
18、 （1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）
②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）
（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）
2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。
19、锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低
20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低
21、247 B、A、D、C D、C、A、B 1.0×10-7 mol/L 2 c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) 0.08mol 3 ≤pH≤5