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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,H,H,1.,以下既含有离子键又含有共价键化合物是（）,A,HI B.NaOH C.Br,2,D.NaCl,2.,以下电子式书写正确是（）,A.NN B.HNH,C.H,+,O,2-,H,+,D.Na,+,Cl,-,B,D,1/27,阴、阳离子经过,离子键,相互结合,形成化合物,，原子间经过,共价键形成份子,过程中要放出能量,。反之，要使,离子键断裂,或使气态分子中彼此结合原子分开，使,共价键断裂,，则,要吸收能量,。,想一想,：,用化学键观点来分析化学反应本质,是什么？,一个化学反应过程，,本质上就是,旧化学键断裂和新化学键形成,过程。,2/27,议一议：,氯化钠在熔化状态或水溶液中含有导电性，而液态氯化氢不含有导电性。这是为何？,3/27,【问题探究一】,干冰气化,现象是物理改变还是化学改变？,干冰气化,过程中有没有破坏其中化学键？,那为何干冰气化过程仍要吸收能量呢？,4/27,分子间作用力,5/27,分子间作用力,分子间存在着将分子,聚集,在一起,作用力,，这种作用力称为,分子间作用力,.,常见为范德华力和氢键,6/27,【问题探究二】,范德华力对物质哪些性质有影响？,范德华力有什么特点？,7/27,范德华力特点,1.,广泛存在（由,分子,组成物质）,2.,作用力弱,3.,主要影响,物质,物理性质（熔沸点）,由,分子,组成,8/27,化学键,范德华力,概念,存在范围,作用力强弱,影响性质,相邻原子间强烈相互作用,把分子聚集在一起作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力比较,9/27,课堂练习,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间作用力。以下物质中，只存在一个作用力是 （）,A.,干冰,B.NaCl C.NaOH,D.I,2,E.H,2,SO,4,B,10/27,【问题探究三】,范德华力怎样影响物质物理性质？,11/27,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子量,38,71,160,254,熔点（,）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（,）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,熔沸点改变趋势,熔沸点逐步升高,卤族元素单质物理性质差异,12/27,【总结】,普通情况下，组成和结构相同分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高,13/27,课堂练习,比较以下物质熔沸点高低,CH,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,联络生活实际,?,你能发觉出什么矛盾吗,?,14/27,15/27,氢 键,1.,氢键：,静电作用力和一定程度轨道重合作用,2.,氢键表示方法,:,X,H,Y,16/27,3.,氢键形成条件,:,有,X-H,共价键，,X,原子,非金属性特强,，,原子半径很小,，如,F,、,O,、,N,等。,X,H,Y,中,Y,必须,非金属性很强、原子半径很小,、含有,孤对电子,。,X,、,Y,能够相同，也能够不一样。,17/27,4.,氢键特点,:,18/27,4.,氢键特点,:,19/27,4.,氢键特点,:,（,1,）作用力比范德华力大，但比化学键小得多,（,2,）一个特殊分子间作用力,不是化学键,（,3,）含有方向性和饱和性,（,4,）存在范围：,分子间或分子内,20/27,5.,氢键对物质性质影响,氢键存在使物质,熔沸点,相对,较高,氢键存在使物质,溶解度增大,（,3,）,解释一些,反常,现象：如水结成冰时，为何体积会膨胀。,21/27,【问题探究四】,为何冰会浮在水面上呢？,22/27,冰晶体中孔穴示意图,23/27,课堂练习,以下事实与氢键,相关,是 （）,A.,水加热到很高温度都难以分解,B.,水结成冰体积膨胀，密度变小,C.CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,熔点随相对分子质量增大而升高,D.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,热稳定性依次减弱,B,24/27,固体冰中不存在作用力是,(),A.,离子键,B.,极性键,C.,氢键,D.,范德华力,课堂练习,A,25/27,D,以下关于范德华力影响物质性质叙述中，正确是（）,A.,范德华力是决定由分子组成物质熔、沸点高低唯一原因,B.,范德华力与物质性质没有必定联络,C.,范德华力能够影响物质化学性质和物理性质,D.,范德华力仅是影响物质部分物理性质一个原因,26/27,1,、比较以下物质熔、沸点高低，而且说明比较依据。（,1,）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰（,2,）,CCl,4,，,CF,4,，,CBr,4,（,3,）,HF,HCl,HI2,、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为何熔沸点较低？,思索题：,27/27,
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