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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,3,课时溶液配制及分析,1/34,2/34,自主阅读,自主检测,一、物质量浓度定义,以单位体积溶液里所含,溶质,B,物质量,来表示溶液组成物理量,叫做溶质,B,物质量浓度。,B,物质量浓度符号,c,B,惯用单位,molL,-1,表示式,。,二、溶液配制,1,.,试验用具,除试剂外,配制过程中必须用到试验用具有,容量瓶,、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平,(,为确保试验精度称量时可用分析天平或电子天平,),和药匙、滤纸,(,或烧杯,),用液体配制还需用量筒。,3/34,自主阅读,自主检测,2,.,配制步骤,(1),计算,:,计算,配制所需固体溶质,质量,或液体浓溶液,体积,。,(2),称量,:,用,托盘天平,称量固体质量或用,量筒,量取液体体积。,(3),溶解,:,在烧杯中,溶解,或,稀释浓溶液,冷却至,室温。,(4),转移,:,将烧杯内冷却后溶液沿,玻璃棒,小心转入一定体积,容量瓶,中,(,玻璃棒下端应靠在,容量瓶刻度线,以下,),。,(5),洗涤,:,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,23,次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀。,(6),定容,:,向容量瓶中加水至刻度线以下,12 cm,处时,改用,胶头滴管,加水,使,溶液凹液面恰好,与,刻度线,相切。,(7),摇匀,:,盖好瓶塞,用,食指,顶住瓶塞,另一只手手指,托住,瓶底,重复上下颠倒,使溶液混合均匀。,4/34,自主阅读,自主检测,最终将配制好溶液倒入,试剂瓶,中,贴好,标签,。,配制一定物质量浓度溶液过程示意图,5/34,自主阅读,自主检测,1,.,浓度为,2 molL,-1,NaOH,溶液正确含义是,(,),A.,在,2 L,水中溶有,80 g,NaOH,B.80 g NaOH,溶于水配成溶液,C.,每升溶液中含有,80 g NaOH,D.,每,2 L,溶液中含有,80 g NaOH,解析,:,物质量浓度是单位体积溶液,(,而非溶剂,),中含有溶质物质量。,答案,:,C,6/34,自主阅读,自主检测,2,.,以下相关,0.2 molL,-1,BaCl,2,溶液说法不正确是,(,),A.500 mL,溶液中,Cl,-,浓度为,0.2 molL,-1,B.500 mL,溶液中,Ba,2+,浓度为,0.2 molL,-1,C.500 mL,溶液中,Cl,-,总数为,0.2,N,A,D.500 mL,溶液中,Ba,2+,和,Cl,-,总数为,0.3,N,A,答案,:,A,3,.,用已准确称量过氯化钠固体配制,1.00 molL,-1,NaCl,溶液,0.5 L,需要用仪器是,(,),坩埚,分液漏斗,500 mL,容量瓶,烧杯,胶头滴管,烧瓶,玻璃棒,托盘天平,药匙,A.,B.,C.,D.,答案,:,C,7/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,相关物质量浓度了解及计算,下列图为一张已部分缺损体检汇报单,其中表示第,14,项高密度脂蛋白胆固醇物理量是物质量浓度。,1.6,gL,-1,1.52.5,10,乳酸脱氢酶,161UL,-1,114240,11,磷酸肌酸激酶,56UL,-1,25200,12,甘油三酯,0.52mmolL,-1,01.71,13,总胆固醇,4.27mmolL,-1,3.65.18,14,高密度脂蛋白胆固醇,1.57mmolL,-1,1.01.6,15,低密度脂蛋白胆固醇,1.40mmolL,-1,03.36,16,葡萄糖,4.94mmolL,-1,3.616.11,送检日期,:0110,汇报日期,:0111,8/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,讨论探究,下面是使用物质量浓度一些情况,你能判断其中对错并结合自己了解和经验总结出要注意些什么问题吗,?,1,.,用,1 L,水溶解,40 g NaOH,所得溶液溶质物质量浓度为,1 molL,-1,。,(,),2,.1 molL,-1,MgCl,2,溶液中,c,(Cl,-,)=0.2 molL,-1,。,(,),3,.,从,1 L 1 molL,-1,NaCl,溶液中取出,0.1 L,溶液,其中,Cl,-,物质量浓度仍为,1 molL,-1,。,(,),4,.6.2 g Na,2,O,溶于水形成,1 L,溶液,溶质物质量浓度为,c,(NaOH)=0.2 molL,-1,(,已知,:Na,2,O+H,2,O 2NaOH),。,(,),9/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,10/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,1,.,溶质质量,(,m,B,),、溶液体积,(,V,),、溶液质量,(,m,),与溶液物质量浓度,(,c,B,),关系,:,式中,:,是溶液密度,单位是,gcm,-3,;,m,B,、,m,单位是,g;,V,单位是,L;,c,B,单位是,molL,-1,。,2,.,溶液稀释定律,溶质质量不变,:,m,1,w,1,=m,2,w,2,溶质物质量不变,:,c,(,浓,),V,(,浓,)=,c,(,稀,),V,(,稀,),3,.,不一样物质量浓度溶液混合,c,(,混,),V,(,混,)=,c,1,V,1,+,c,2,V,2,11/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,4,.,气体溶质溶于水中制得溶液,其物质量浓度计算,注意,:,当气体作为溶质溶于水制得溶液时,溶液质量是气体质量和溶剂质量之和,;,但所得溶液体积不是气体体积和溶剂体积之和,也不等于溶剂体积,应该为,12/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,5,.,对于物质量浓度计算问题,应准确掌握概念、公式,在应用时,还要注意溶质质量守恒、物质量守恒及溶液电荷守恒、质量守恒等。同时要注意一些主要规律应用,如对于同一个溶质不一样质量分数两种溶液混合时,任何两种相同溶质溶液等质量混合,其混合溶液中溶质质量分数等于两种溶液中溶质质量分数之和二分之一,;,将同一个溶质不一样质量分数两溶液等体积混合,假如浓溶液密度大于稀溶液,(H,2,SO,4,、,NaOH,、,NaCl,等大多数溶质溶液,),或被等体积水稀释后,其混合溶液中溶质质量分数大于两种溶液中溶质质量分数之和二分之一,;,假如浓溶液密度小于稀溶液,(,如氨水、酒精等少数溶质形成溶液,),或被等体积水稀释,其混合溶液中溶质质量分数小于两种溶液中溶质质量分数之和二分之一。,13/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题,1,导学号,18100028,将,190 g MgCl,2,溶于水配制成,1 L,溶液。,(1),该溶液中,MgCl,2,物质量浓度为,溶液中,Cl,-,物质量浓度为,。,(2),配制,1 molL,-1,MgCl,2,溶液,500 mL,需该溶液体积为,。,(3),向,(2),中,500 mL,溶液中再通入一定量,HCl,气体后,溶液中,Cl,-,物质量浓度为,3 molL,-1,(,假设溶液体积不变,),则溶液中,H,+,物质量浓度为,通入,HCl,气体体积,(,标准情况下,),为,。,14/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,解析,:,(1),c,(Cl,-,)=2,c,(MgCl,2,)=4,molL,-1,。,(2),依据稀释规律有,:,c,(,浓,),V,(,浓,)=,c,(,稀,),V,(,稀,),即,2,molL,-1,V,(,浓,)=1,molL,-1,500,mL,V,(,浓,)=250,mL,。,(3),依据电荷守恒有,:,c,(H,+,)+2,c,(Mg,2+,)=,c,(Cl,-,),即,c,(H,+,)+21,molL,-1,=3,molL,-1,所以,c,(H,+,)=1,molL,-1,。,n,(HCl)=1,molL,-1,0.5,L=0.5,mol,V,(HCl)=0.5,mol22.4,Lmol,-1,=11.2,L,。,答案,:,(1)2 molL,-1,4 molL,-1,(2)250 mL,(3)1 molL,-1,11.2 L,15/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,16/34,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验,1,标准情况下,500,体积,HCl,气体溶于,1,体积水中,形成密度为,gcm,-3,溶液,求该,HCl,溶液浓度。,(,水密度为,1 gmL,-1,),17/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,一定物质量浓度溶液配制及误差分析,下面是配制一定物质量浓度溶液试验步骤,:,第一步,:,计算。,第二步,:,称量。在托盘天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中。,第三步,:,溶解。在盛有溶质小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解。,第四步,:,移液。将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。,第五步,:,洗涤。用蒸馏水洗烧杯、玻璃棒,23,次,并倒入容量瓶中。,第六步,:,定容。加水至液面距刻度线,12 cm,处改用胶头滴管滴到凹液面与刻度线相切。,第七步,:,摇匀。盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。,第八步,:,装瓶、贴签。,18/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,讨论探究,1,.,配制,500 mL 1 molL,-1,NaOH,溶液需要哪些仪器,?,探究提醒,:,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、,500,mL,容量瓶、胶头滴管。,2,.,该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是什么,?,探究提醒,:,溶解时搅拌,加速溶解,;,转移液体时引流,预防液体飞溅。,3,.,若遗漏上述试验步骤中第五步,对所配溶液浓度有什么影响,?,探究提醒,:,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,所配溶液浓度会偏低。,19/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,4,.,定容时俯视、仰视对所配制溶液浓度有何影响,?,探究提醒,:,仰视或俯视刻度线图解,:,(1),仰视刻度线,(,图,1),。因为操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见是刻度线,刻度线在凹液面下方,故加水量偏多,造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低。,(2),俯视刻度线,(,图,2),。恰好相反,刻度线在凹液面上方,使得加水量偏小,所配溶液浓度偏高。,20/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,1,.,配制一定物质量浓度溶液应注意问题,(1),配制一定物质量浓度溶液是将一定质量或体积溶质按溶液体积在选定容量瓶中定容,因而完全不需要计算水用量。,(2),不能配制一定物质量浓度任意体积溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容,而容量瓶规格又是固定。,(3),配制,NaOH,溶液时,必须用带盖称量瓶或用小烧杯快速称量,NaOH,固体,因为,NaOH,易吸水,且易与空气中,CO,2,反应,称量时间越长,吸收水和,CO,2,越多,造成所配溶液浓度偏低。,(4),配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中进行溶解。,(5),溶液注入容量瓶前需恢复至室温,这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常伴有热效应。热溶液转入容量瓶会引发溶液实际体积偏小,所配溶液浓度偏大。,21/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,2,.,配制一定物质量浓度溶液误差分析,(,以配制一定物质量浓度,NaOH,溶液为例,),22/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,23/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题,2,导学号,18100029,欲配制,500 mL 0.5 molL,-1,NaOH,溶液,试回答以下问题。,(1),计算,:,需要,NaOH,固体质量为,。,(2),某学生用托盘天平称量小烧杯质量,(,烧杯中盛,NaOH),称量前把游码放在标尺零刻度,托盘天平静止时发觉指针在分度盘偏右位置,此时左边托盘将,(,填,“,高于,”,或,“,低于,”),右边托盘,欲使托盘天平平衡,所进行操作为,。最终称量小烧杯质量为,(,填,“32.6 g”,或,“32.61 g”),。,24/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,(3),配制方法,:,设计五个操作步骤。,向盛有,NaOH,烧杯中加入,200 mL,蒸馏水使其溶解,并冷却至室温,;,继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离刻度线,12 cm,处,;,将,NaOH,溶液沿玻璃棒注入,500 mL,容量瓶中,;,在烧杯中加入少许蒸馏水,小心洗涤,23,次后移入容量瓶中,;,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。,试用以上编号写出正确次序,。,(4),某学生实际配制,NaOH,溶液浓度为,0.48 molL,-1,原因可能是,。,A.,使用滤纸称量,NaOH,固体,B.,容量瓶中原来存有少许蒸馏水,C.,溶解后烧杯未洗涤,D.,用胶头滴管加水定容时仰视刻度,25/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,解析,:,(1),m,(NaOH)=0.5,molL,-1,0.5 L40 gmol,-1,=10.0,g,。,(2),将平衡螺母向左调使之平衡。,(4)NaOH,在空气中易潮解,如用滤纸称量,则吸收空气中水,NaOH,就会沾在纸上,使实际,NaOH,量降低了,所配制溶液浓度偏低,A,正确,;,容量瓶中有水不影响溶液浓度,B,不正确,;,烧杯未经屡次洗涤,使溶质量降低,所配制溶液浓度偏低,C,正确,;,用胶头滴管加水定容时,仰视刻度,加入水过量,会造成所配溶液浓度偏低,如图,D,正确。,答案,:,(1)10.0 g,(2),高于将托盘天平平衡螺母向左调使之平衡,32.6 g,(3),(4)ACD,26/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,27/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,28/34,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验,2,配制一定物质量浓度溶液,造成所配溶液浓度偏高操作是,(,),A.,用没有烘干容量瓶来配制,B.,洗涤烧杯和玻璃棒溶液未转入容量瓶中,C.,定容时,眼睛俯视刻度线,D.,定容时,眼睛仰视刻度线,解析,:,A,中,配制过程中需要加水,容量瓶中有水不会造成试验误差。,B,中,洗涤后溶液未转入容量瓶,会造成溶质物质量降低,所配溶液浓度偏低。,C,中,俯视会造成加入水量小于准确值,所以所配溶液浓度偏高。,D,中,仰视会造成加入水量超出准确时用水量,所配溶液浓度偏低。,答案,:,C,29/34,1 2 3 4 5,1,.,以下所得溶液物质量浓度为,0.1 molL,-1,是,(,),A.,将,0.1 mol,氨充分溶解在,1 L,水中,B.,将,16.0 g,胆矾溶于水配成,1 L,溶液,C.,将,8 g,三氧化硫溶于水并配成,1 L,溶液,D.,将,0.1 mol,氧化钠溶于水并配成,1 L,溶液,(,已知,Na,2,O+H,2,O 2NaOH),解析,:,A,项中溶液体积不等于,1,L;B,项,n,(CuSO,4,)0.1,mol;C,项,得到,0.1,molL,-1,H,2,SO,4,溶液,;D,项,0.1,mol,Na,2,O,溶于水,其溶质,NaOH,为,0.2,mol,。,答案,:,C,30/34,1 2 3 4 5,2,.,物质量浓度相同,NaCl,溶液、,MgCl,2,溶液、,AlCl,3,溶液,体积比为,3,2,1,三种溶液中,Cl,-,物质量浓度之比是,(,),A.1,1,1B.3,4,3,C.1,2,3D.6,3,2,解析,:,已知,NaCl,、,MgCl,2,、,AlCl,3,物质量浓度相等,则,c,(Cl,-,),之比为,1,2,3,与溶液体积比无关。,答案,:,C,31/34,1 2 3 4 5,3,.,用,98%,浓硫酸,(,密度为,1.84 gcm,-3,),配制,1 molL,-1,稀硫酸,100 mL,现给出以下仪器,(,配制过程中可能用到,):,100 mL,量筒,10 mL,量筒,50 mL,烧杯,托盘天平,100 mL,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒。按试验时使用仪器先后次序,排列正确是,(,),A.,B.,C.,D.,答案,:,A,32/34,1 2 3 4 5,4,.,在,K,2,SO,4,和,Fe,2,(SO,4,),3,混合溶液中,已知,Fe,3+,物质量浓度为,0.1 molL,-1,而,物质量浓度为,0.3 molL,-1,则混合液中,K,+,物质量浓度为,(,),A.0.15 molL,-1,B.0.3 molL,-1,C.0.45 molL,-1,D.0.6 molL,-1,解析,:,据电荷守恒可得,2,c,()=3,c,(Fe,3+,)+,c,(K,+,),。,答案,:,B,33/34,1 2 3 4 5,5,.,用,37%,、密度为,1.19 gcm,-3,浓盐酸配制,0.1 molL,-1,稀盐酸,500 mL,请回答。,(1),所需浓盐酸体积为,mL,。,(2),此试验配制稀盐酸,除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需要仪器有,、,和,。,(3),假如在配制中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,对配制溶液浓度有什么影响,?,(,填,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,无影响,”),。,解析,:,浓盐酸转化为稀盐酸,稀释前后溶质物质量不变,依据此标准,可进行所需体积求算。浓盐酸是挥发性酸,若起初加水量过少,搅拌时间过长,必定造成盐酸挥发,从而降低溶质量,造成所配溶液浓度偏低。,答案,:,(1)4.1,(2)500 mL,容量瓶量筒小烧杯,(3),偏低,34/34,
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